Reprise du message précédent :

 
Ya pas incompréhension, ya bien des bus qui relient son lycée à son université non ?
 
Pour la serveur de calcul, tu fais bien ce que tu veux, chez nous on a ça, mais on fait pas de 3D turbulent transitoire

Qqun aurait un bouquin à conseiller concernant les maths pour la physique en 1ère année avec cours essentiel & exos d'application ?  
 
Le cours du prof est réellement bordélique et j'ai manqué quelques heures, résultat je suis pommé sur les dérivés/différentielles/fonction scalaire de plusieurs variables
 
J'ai déjà les Martinais & Liret (algèbre et analyse) chez Dunod mais ils sont beaucoup trop axé démonstration (très utile pour les L1 maths mais pas vraiment pour les L1 physique !).

Pas vraiment de conseils a te donner pour les maths, mais je t'ais fait un avatar
 

Excellent, c'est sympa !    
 
Merci beaucoup    
 

 
Bon bah pour le livre je vais trouver sur le net sinon  
 
Image en attente de modération  

 
 
Avant de te poser ttes ces questions compliquées pascal, essaie d'abord d'envoyer des doc word que tout le monde peut ouvrir et pas seulement toi merci. lol

 
Excellent , merci    

Bonjour
Ma femme cherche un poste de Physico-Chimiste en Ile de France. Elle a un dess dans le domaine et des stages dans le domaine pétrolier.
Si besoin MP.
Merci

Hello, les physiciens !
alors voila mon probleme:
est-il possible AU LYCEE de faire des expériences sur la chiralité.
je pensais au mieux à fabriquer deux composés chimiquement équivalents mais qui réagiraient différemment optiquement.
Au pire, partir d'un tel composé, et faire des expériences qui exhibent les différences des deux composés.
 
Meri pour votre aide !

C'est possible, mais le sujet est hors programme (du moins pour les séries générales) et les réactions qui te permettent d'obtenir des composés asymétriques aussi (enfin, il ne m'en vient pas l'esprit comme ça immédiatement).
Tu peux essayer de reproduire les premières expériences de Pasteur sur la chiralité : les deux énantiomères de l'acide tartrique cristallisent différemment et sont donc séparables à l'oeil (enfin avec un microscopique si les cristaux sont trop petits). Tu peux alors les dissoudre dans l'eau et les passer dans un polarimètre.
Tu peux envisager la résolution d'un alcool racémique par un chlorure d'acyle asymétrique (réaction d'estérification au programme) en calculant ton coup pour que un seul des deux diastéréoisomères cristallise dans un solvant particulier.
A défaut de le syntéthiser, tu peux faire sentir à tes élèves les deux énantiomères du limonène : un sent l'orange, l'autre le citron.

ok, merci. c pour un tpe d'eleves.
Le coup de l'expérience de paspeur me plait bien.
serait il possible d'avoir des ref bien détaillées avec protocole expérimental et tout et tout ?

p.s. je suis pas prof de physique, donc pas du tout calé dans ce domaine.

Si y'a des chimistes dans la salle: quelles pourraient être les expériences réalisables pour identifier les propriétés désinfectantes de l'ozone ?
 
Et y-a-t il un moyen simple de générer de l'O3, en dehors des ozonateur professionnels ?  
 
 

Bon ben ça tombe la manip est pas compliquée    
J'ai pas de réf exacte sous la main pour les différentes manip à faire, mais ci-dessous je reproduis un extrait du Vollhardt (un très bon bouquin de chimie orga) :
 

 
La suite, tu la trouveras dans n'importe quelle bibliothèque universitaire. J'arrête là. Je te laisse le soin de trouver la formule du sel sodico-ammonique de l'acide tartrique, qui doit être un composé commercial, sinon j'aurais fait tout le TPE...

lol.
ok, merci !

Pour la première question, appelle plutôt un biologiste.
Pour la seconde, la réponse dépend de ton utilisation. Pour une utilisation en chimie, non ; pour te tuer à petit feu avec un ozonateur, va voir chez l'homme moderne ou je ne sais quel magasin dans le même style.

 
- je pensais en effet contacter un labo, mais je ne sias pas trop comment trouver le bon interlocuteur.
 
- le truc cest que je pourrais avoir a disposition un ozonateur professionel pour faire mes expériences, mais dans une durée tres limitée, donc je cherche a trouver une alternative.

Bonjour, est-ce que quelqu'un aurait le schéma réactionnel concernant l'hydrolise d'une imine ... en fait c'est durant la reaction d'un organomagnésien sur une nitrile je n'arrive pas du tout à comprendre comment marche la dernière hydrolyse... merci

 
Bonjour,
 
L'hydrolyse s'effectue en milieu acide donc tu vas dans un premier temps protoner ton azote. Ensuite l'eau va venir s'additionner sur le carbone de l'iminium. Puis, il va y avoir une prototropie (l'azote va capter le proton de l'oxonium) puis dégagement de NH3 (NH4+ plus exactement) par basculement des électrons de la liaison H-O vers le carbone.
 
J'espère avoir été clair malgré qu'un bon schéma soit mieux qu'un long discours mais j'ai la flemme d'en faire un    

Salut,
 
Je voudrais savoir pouquoi le degré d'oxydation de Mg (lié à l'ATP) est +II étant donné qu'il est lié avec des molécules d'eau sur 4 liaisons ?
 

Bonsoir,
 
Les liaisons entre les O de tes deux groupements phosphate et l'atome de Mg sont des liaisons iono-covalentes alors que les molécules d'eau sont dans la sphère de coordiantion du métal sans former de liaison

c'est parce que l'eau est une molécule neutre en charge ?

oui

En chimie orga,
 
Comment sait-on s'il faut activer la fonction carboxyle par un H+ ou non ? (pour qu'il se fasse attaquer après)

Tout est mystique en Chimie Orga, tu protonnes quand ça t'arrange  

lol mais si par exemple, je n'est pas protoné, jvais pas m'amuser à effacer et à recommencer.
 
Il me semble qu'il y a une raison.  

 
Tout dépend de ce que tu mets en face !
 
Lorsque l'on fait une réaction en milieu acide avec un carbonyle, le carbone devient fortement électrophile donc le nucléophile qui va l'attaquer n'a pas besoin d'être très "énergétique"
 
Deux exemples :
 

• une estérification : l'alcool n'est pas assez nucléophile pour attaquer le carbone de l'acide carboxylique, c'est pour cela que l'on se met en milieu acide

• l'action d'une organometallique sur une cétone : dans ce cas, on a un nucléophile presque chargé (-) donc pas besoin de catalyse acide.

Si tu as des questions, n'hésite pas    
 
 

Merci Côte Ouest    
 
Après faut savoir qui est assez nucléophile  

quelque chose chargé (-) sera très nucléophile par exemple car c'est une charge "nue"
 
Ensuite, les organometalliques sont très nucléophiles également
 
Les énolates, ènamines.. sont de bons nucléophiles
 
Puis viennent les amines, les alcools, les thiols...
 
Mais comme je te l'ai dis, tout est rationaliser en fonction de ce que tu mets en face !

Coucou un peu d'aide pour exo de biochimie, qui est en fait un exo de chimie
 
Calcul du pH d'un mélange de 0,1 mol.L-1 d'acide acétique et de 0,001 mol.L-1 d'HCl.
 
Je vois pas comment faut faire.
 
Merci de votre aide.
 
Bonne soirée.

Acide Acétique = Acide Faible
HCL = Acide Fort
 
Me trompe-je ?
 
EDIT : Donc tu prends le pH de l'acide fort ?

il faut juste prendre en compte l'effet de la dilution par l'acide faible pour calculer le pH car les ions H3O+ ne viennent que de l'acide fort (Cf loi de Le Chatelier)
 
C'est loin tout ça quand j'y pense  

Et il te faut les volumes de tes 2 acides sinon tu ne pourras pas faire ton calcul

Pour les acide t'as raison, mais y a pas un truc genre une neutralisation ?
 
Je trouve pas

non car ce sont deux acides
 
mais l'acidité de ton mélange est exclusivement dûe à ton acide fort
 
Pour calculer ton pH, il faut que tu calcules le nombre de mol d'H30+ et que tu divises par la somme de tes deux volumes. Ainsi, tu auras la concentration en H+ et donc ton pH
 
Courage !

La blague c'est que je n'ai que les concentrations :s

Quelqu'un peut m'expliqué clairement la difs entre:
 
Le sens d'une force et sa direction Oo  
 
( ou si vous avez un lien ^^ )
 
 
Merci

On a pas encore fait sa mais sa m'itneresse, c'est quoi la formule pour calculer le Ph ?
Et la concentration te suffit pas ? Tu peux pas faire l'exo en considérant que tu es dans 1 litre par exemple, auquel cas tu as la quantité d'H30+ et le volumme ?

 
Pas tout à fait quand même !
Je ferais remarquer qu'une solution de CH3COOH à 0,1 mol/l a un pH de 2,9 (environ, car on est à la limite de l'approximation activité=concentration) et solution de HCl 0,001 mol/l de 3. Donc vues les concentrations et en fonction des conditions de mélange, ce n'est pas HCl qui va imposer le pH.
 

je prends note ! ça fait un bon bout de temps que je n'ai pas fais de chimie des solutions...

 
La direction c'est l'angle de la droite support du vecteur force, défini à Pi prés.
 
Le sens c'est de quel coté se trouve la flèche, il n'y en a que deux possibles.