Reprise du message précédent :
c'est pas très clair : tu mets de la terre dans l'eau en gros, et tu mésure le pH. Le fait que les particules soient en suspension et que le tout aie bien été mélangé est sans rapport à mon avis mais passons ( ça peut etre en suspension, mais pas de manière uniforme. )
 
bon si tout est bien homogène tout ça, pas de problèmes de régime transitoire, de diffusion de particule etc. on peut utiliser les bêtes resultats potentiel/pH. Il faut voir si dans ta solution tu ne mets pas de trucs qui vont interagir avec l'électrode, donc qui changerait le potentiel du "pH-metre" ( c'est à dire l'equation qui relie potentiel et ph, qui est linéaire tout ça. ) étant donné que les électrodes qu'on utilise généralement sont neutres vis à vis de pas mal de trucs, ça m'étonnerais grandement que des trucs présent dans la terre réagissent. Je te conseillerais de recommencer tes mesures avec plusieurs type d'électrodes histoire de voir si tu trouves la même chose à chaque fois.
 
ensuite de parcourrir des tables pour voir si tu trouve des éventuelles réaction entre tes colloïdes et le métal des électrodes.

Bonjour a tous
 
J'ai un exercice de chimie sur les dosages, notament avec des couples oxydo-réducteurs.
Donc dans cet exercice, je dois ecrire la réaction entre les ions thiosulfate S2O3- et le diiode.
 
Donc j'ai ecris:
I2+2e-= 2I-  
S406 2-+ ??= 2S2O3-+??
 
Je n'arrive pas a completer la demi equation pour le thiosulfate. Pourriez-vous m'aider, car je peux pas faire la suite, c'est a dire un tableau d'évolution a l'équivalence.
 
Autre question, on fait une autre réaction avec des oxydo-réducteurs, mais en milieu acide. Qu'est ce que cela change ? Pour detecter l'équivalence grave au pH ?
 
Merci d'avance

S a le même degrès d'oxidation ( "2.5" ) dans S2O3 - et dans S4O6 2-, t'est sûr que t'as pris les bonnes espèces ?

 
A mon avis, si tu relis ton énoncé, tu verras probablement que c'est pas (S2O3)-, mais (S2O3)2-, ça marchera tout de suite mieux

Oui, en fait sur la feuille il etait marqué S2O3- et pas 2-, mais j'ai relu mon cours attentivement et j'ai vu qu'il y avait une erreur.
 
Apres c'est clair que ca va de suite mieux
 
Merci

Bonjour est-ce qu'envisager des études de chimie après une prépa mpsi/mp(* ?) est possible ? Je n'ai en effet formulé que des voeux mpsi pour l'année prochaine voulant faire des maths à fond.
 
merci d'avance

 
Tu choisis pas la voie la plus simple si tu veux faire de la chimie    
 
Disons qu'il te manquera toute la chimie organique, c'est à dire le plus important. Disons que si tu intègres une école de chimie (les places sont peu nombreuses, mais peu convoitées des MP, donc ça doit être jouable), tu passeras ta première année à rattraper le programme pendant que les autres s'amuseront, mais c'est toi qui voit    

 
 
Est-ce-que quelq'un pourrait me donner un coup de main svp ? C'est pour mon frère , niveau troisième . Et moi je  
suis incapable de l'aider .
 
Equilibre et simplifie  l'équtation-bilan de la réaction chimique de la soude sur le zinc :
                                                             2-  
... Zn + ... Na+ + ...HO- ---> ... Na+ + ... ZnO + ... H2
                                                            2
Et l'autre petite chose :
 
Marianne ne sait plus si la solution qu'elle a préparée est de l'acide chlorhydrique ou de la soude . Elle
utilise du papier pH . Celui-ci prend une teinte rouge et indique pH = 1 .
1 ) Quels ions sont mis en évidence ? De quelle solution s'agit-il ?
2 ) Que deviendra le pH si elle dilue cette solution dans de l'eau distillée ?
3 ) Quel autre ion est présent dans la solution ? Comment le met-on en évidence .
 
Voila , si quelqu'un à une idée , sinon j'me débrouillerai    
 
Merçi d'avance
                                                               

1/ H+ (ou H3O+ suivant si elle veut être très précise ou pas)  ; acide (pH < 7)
2/ il augmente (pH = -log [H+])
3/ Cl- ; aucun idée
 
 
(tout doit être dans son cours)

 
avec une solution contenant Ag+, non ? (genre nitrate, précipitation tout ça...)

 
way le test au nitrate d'argent

Alors moi j'en sais rien . En tout cas , merçi beaucoup !

Ami chimiste, j'ai besoin d'aide
 
J'ai un tp mardi d'inorga
et dans une manip, on forme le [Ru(NH3)5N2]I2 a partir du Rucl3, de l'eau, de l'hydrazine hydratée (= hydrazine normale ??? N2H4?) et enfin ajout de KI
 
Je me demande comment s'effectue la réaction.
 
J'ai cherché dans plein de bouquins , y'avait qu'une présentation sommaire et rien trouvé sur le net
 
Cette reaction correspond au premier complexe de diazote formé, ce doit etre qqpart sur le net bourdel...
 
Please help me  

http://www.sigmaaldrich.com/catalo [...] ICH/225819    
l'hydrazine a simplement crystalisé avec de la flotte.
 
pour le reste; je vois pas en tout cas pas avec le peu d'information qu'il y a et j'ai pas accès à scifinder depuis mon appart.
L'azone est oxydé et réduit. Il y a plusieurs étapes sans doutes.
L'hydrazine est un réducteur, il réagit avec O2 et I2 pour former N2, on s'en sert pour éliminer l'oxygène dissous, dixit google.

 
Effectivement en faisant des recherche sur l'hydrazine, j'ai trouvé aussi qu'elle pouvait former N2 (donc merci    ) , j'ai également vu qu'elle pouvais former  NH3 :
 

 
Maintenant a savoir pourquoi on fixe 5 NH3 et un N2 sur ce complexe, la je suis paumé ...    

Quelques ref : http://hfr.parois.net/ru/
Surtout celui-ci : C19650000621
 
Ne pas oublier que c'est Ru+IIICl3 -> Ru+II(NH3)6N2

 
 
Je voulais te remercier, car j'ai pu recupérer tes documents au cours du TP, ce qui ma bien aidé pour la rédaction d'un compte rendu explicatif en fin de journée
 
merci

n'est-ce pas ? à voir à la bu, certaines ont un accès à scifinder et aux publi pour les élèves.
 
Je les ai supprimées du serveur, c'est pas très légal je pense.

bonjour à tous, est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer ce qu'est une variation relative ? (c'est en méca)

c'est une variation d'un truc par rapport à un autre.

Comment-s'exprime-t-elle ?

Il y a des pros (ou pas) de l'interférométrie ici
 
J'arrive pas a comprendre pourquoi le Mach-Zehnder n'envoit rien en 2 si on a un déphasage de n.2Pi (pour régler le déphasage on change le milieu en D par exemple)
 
Le MZ:

Hello, alors voila j'ai 17 exercices de chimie a faire pour demain, (cela concerne les réactions acide-base) j'ai su en faire 15 et il y en a deux ou je seche, dans les deux cas j'ai besoin d'une constante d'acidité que je n'arrive pas à déterminer, il s'agit de celle du carbonate de sodium (NA2CO3) et de celle de l'hydroxyde de calcium (CA(OH)2). Voila alors les chimistes, je vous demande pas de faire mon boulot, mais juste une petite piste pour arriver à trouver ces ******* de constantes d'acidité !!!
Merci beaucoup !!!

 
Na2CO3 + H+ --> NaHCO3 + H+ --> H2CO3 (instable, => CO2 + H2O)
2 constantes k1 et k2, ou est le problème ?
 
Pour Ca(OH)2, si mes souvenir sont bon, est peu soluble dans l'eau, faut jouer avec les constantes de solubilités.
D'ailleurs, il n'y a pas de couple acide/base pour lui ?!?!? Il n'y a pas une incomprehension de l'enoncé ?

De la gélatine dans un évier ...   Et la personne qui a mi ça dedans est étonnée que ce soit bouché   Vous connaissez un produit qui attaque ça? (la tuyauterie en dessous est en métal, ça craint pas grand chose)

eau bouillante ?
 
sinon trucs classiques comme Desktop  

Bon c'est bon j'ai la réponse a ma question (ca vient du fait que les réflexions air/verre déphasent de Pi).

Ah ces physiqueux...
 
 
(Sorry si déjà posté)

C'est

Salut
petite question, qu est ce qu un mélange intime?

bien homogène ?

C'est l'acte zigounopiloupiloutien entre un physicien et une chimiste

Quand un physicien couche avec une chimiste, on tague sa maison d'un trèfle radioactif. La pègre est au courant, ils savent qu'ils peuvent faire ce qu'ils veulent des habitants, qui ne seront plus défendus par la 'Famille'.

 n'importe quoi  

 
Ta femme t'a trompé avec un chimiste ? C'est ça l'origine de ta haine en fait ?!

Pire, avec un biochimiste. Depuis, il est tout bizarre...

J'espère pour elle et pour mes gosses que ce n'est pas le cas. Je serais obligé de les plonger dans un bain d'acide fluoridrique, et ce n'est pas spécialement amusant. Je me suis attaché à eux avec le temps. Et puis le petit, à un an le pauvre, il n'a rien fait pour mériter ça.

Bonjour j'ai un devoir à rendre pour le vendredi 26 mai et j'ai besoin d'aide.Voilà les questions que notre prof nous a donné:
 
1- La masse volumique de l'eau solide est infèrieur à celle de l'eau liquide. Citer des conséquences observables dans la nature de cette constatation.
 
2- Pourquoi ne faut-il pas mettre une bouteille d'eau dans un congélateur?
 
3- Dans une molécule d'eau, l'atome d'oxygène présente un excès de charge électrique négative et l'atome d'hydrogène un excès de charge positive.Quel est le type des interactions intermoléculaires?
 
MERCI

Bonjour j'ai un devoir à rendre pour le vendredi 26 mai et j'ai besoin d'aide.Voilà les questions que notre prof nous a donné:
 
1- La masse volumique de l'eau solide est infèrieur à celle de l'eau liquide. Citer des conséquences observables dans la nature de cette constatation.
 
2- Pourquoi ne faut-il pas mettre une bouteille d'eau dans un congélateur?
 
3- Dans une molécule d'eau, l'atome d'oxygène présente un excès de charge électrique négative et l'atome d'hydrogène un excès de charge positive.Quel est le type des interactions intermoléculaires?

1. les icebergs et les glacons flottent sur l'eau liquide
 
2.Si ta bouteille est pleine d'eau, lorsque tu la met dans le congel, quand la température descend a 0°C, l'eau cherche a se transformer en glace et donc requiert plus de place qu'il n'y en a réellement.
Donc, la bouteille explose.
 
3.Ca dépend ne quelle classe tu es.
A un niveau un post bac, c'est parce que la molécule d'eau est très polarisable donc, cela favorise les liaisons hydrogène intramoléculaires qui expliquent que l'eau est un des seul corps purs qui ait une masse volumique plus importante a l'état liquide que solide.  
Au niveau du lycée, c'est des interactions magnétiques, je pense.
 
Tu es en quelle classe ?

 
C'est polarise* et inter-moleculaire.  
l'hydrogene et l'oxygene sont relie par une liaison covalente polarise. Mais bon, faut voir le niveau, c'est surement pas son niveau.
 
*polarise car elle possede un moment dipolaire eleve. polarisable c'est pour les molecules dont le nuage electronique est diffus et qui est donc facilement deformee. elles ne sont pas polarisees d'ailleurs.