Reprise du message précédent :
Une petite précision supplémentaire : un régime sinusoïdal est un cas particulier de régime alternatif, les signaux triangulaires ou carrés étant eux-aussi des régimes alternatifs (enfin, il me semble).

http://www.lemonde.fr/web/article/ [...] 012,0.html p'tain §§

Bonjour à tous,
Je suis coincé à un éxercice sur les réactions de complexation:
 
Quelle quantité de NH3 et KCN est-il nécessaire d'ajouter pour redissoudre 0,2 mole AgI dans 1L de solution ?
 
Comment doit-on faire pour trouver les 2 quantités ?
Si on devait en trouver qu'une seule, aucun problème le problème serait déjà finit
 
1er idée:
---------
faire réagir le NH3 avec AgI et trouver la quantité de NH3 et à pars, faire régair le KCN avec le AgI et trouver la quantité de KCN  
 
J'attend vos conseils
Merci d'avance

Tu nous donnes les constantes de complexation pour les différents complexes ? (Là, comme ça de tête à froid, je les ai pas... )

que veux-tu dire par constantes de complexation ?
Ce serait pas les produits de solubilité ?

y a un truc que j'ai jamais compris en chimie : pourquoi faut-il toujours rincer une burette avec à la fois de l'eau distillée et à la fois la solution que l'on veut utiliser ? Pourquoi le rincage seul à l'eau distilllée ne suffit pas ?  
 
Merci

tchavel : si tu fais un complexe ( (Ag(NH3)n)+ par exemple), à la réaction de formation du complexe correspond une constante de complexation. A la formation d'un précipité correspond un produit de solubilité.
 
tssstare : tu es en train de faire un dosage. Normalement, dans la burette, tu as une solution dont la concentration est parfaitement connue. Quand tu rinces ta burette avec l'eau distillée, il reste des gouttes d'eau, "pure" on bien d'accord donc elle ne va pas polluer ta solution de titrage, mais elle va changer la concentration de solution de titrage.  
Dans ton TP, c'est pas bien grave, c'est négligeable. Mais si tu fais un dosage où on te demande une précision de l'ordre du ppm, ou du ppb, ce n'est plus négligeable.
C'est donc un réflexe que tu dois acquérir, laver à l'eau distillée puis rincer avec la solution titrante afin que la concentration dans la burette soit bien celle désirée...

Non rien

J'aimerais pas travailler dans le labo à côté!  

Salut
 
Je voulais savoir un truc, qu'est-ce que la période (expliquer à l'aide d'un schéma si possible) lorsque l'on parle de la période d'une onde ? Je sais que T = 1 / f...
 
Merci d'avance

La période T (en seconde) c'est l'intervalle de temps qui s'écoule entre 2 positions identiques.
 
Et pour une onde donc c'est en gros que le phénomène se reproduit à intervalle de temps régulier.

Et donc c'est quoi lambda ?
 
Je vois pas bien la différence entre lambda et T :
 

 
 
Lambda, c'est la longueur d'onde ou période spatiale
 
T, c'est la période temporelle

Ah OK   et c'est quoi la différence entre spatiale et temporelle ?

Je rajouterai que la période spatiale c'est la distance parcourue par l'onde pendant une durée égale à sa période.

D'accord merci
Dernière question :
 
Quelle question je suis suceptible d'avoir à partir de là ? étant en terminale S ? Merci

Calcul de période spatiale ou temporelle, à partir de graphique ou non...
Voir les annales de bac concernant les ondes... Ya pleins de sujets là dessus.

vous seriez pas ou je peux trouver les constantes dielectriques de certains solvents moins courants
 
(je cherche Dibromomethane et Dichlorofluoromethane, le reste j'ai trouvé dans le manuel de gaussian)

le Handbook ?!

 
solvent bromé je doute que  t'obtienne des résultats performants si t'utilise un solvent implicite

yep, trouvé ce que je cherchais dans le CRC.  
 
sinon sir_lune, effectivement j'utilise la methode cosmo, ce sont juste des tests pour comparer a l'experimental, je m'attend pas a un super resultat pour ce solvent

Coucou à tous ,
 
J'ai un léger problème sur un exo Acide/Base !
 
Voici l'énoncé :
 
1 - L'acide perchlorique HClO4 est une acide fort et l'acide hypochloreux HClO est un acide faible (pKa = 7.5).
On dispose d'une première solution aqueuse 0.1 mol/L de NaOCL et d'une seconde solution aqueuse 0.1 mol/L de NaClO4.
 
Calculer les pH respectifs.

 
Jusque là, tout va bien
 
2 - On mélange 50 mL de chacune des deux solutions précédentes. Quel est le pH du mélange ?

 
Donc ici, problème
 
D'où sort-on que [NaOCl] = [NaOH]initial / 2 ?
 
PS : [xxx] = Concentration en xxx. [xxx]initial = Concentration initiale en xxx
 
Merci à tous

Il ne faut pas prendre ça pied de la lettre. Simplement, quand tu mélanges 50ml de chacune des solutions, tu divise la concentration par deux. Ce qui explique le rapport 1/2.
après c'est pareil, d'où une diminution du pH

Ha !
Mon D.ieu, je suis resté très franchement plus de 45 minutes bloqué sur cette équation
 
Merci bcp

Salut à tous,
Pouvez-vous m'aider à répondre à ces questions svp?
 
1) Combien de litres d'eau de ville analysée faudrait-il faire bouillir pour déposer 100g de CaCO3?
 
2) Par quel moyen chimique peut-on redissoudre du calcaire ? Equation de la réaction?
 
3) Pourquoi une eau de pluie mousse-t-elle plus vite qu'une eau de ville en présence de savon ? Pourquoi les fabriquants de poudre à laver introduisent-ils dans celles-ci des "séquestrant" ?
 
Merci d'avance

Salut à tous,
Pouvez-vous m'aider à répondre à ces questions svp?
 
1) Combien de litres d'eau de ville analysée faudrait-il faire bouillir pour déposer 100g de CaCO3?
 
2) Par quel moyen chimique peut-on redissoudre du calcaire ? Equation de la réaction?
 
3) Pourquoi une eau de pluie mousse-t-elle plus vite qu'une eau de ville en présence de savon ? Pourquoi les fabriquants de poudre à laver introduisent-ils dans celles-ci des "séquestrant" ?
 
Merci d'avance

Non tu ne nous dis rien de ce que tu as déjà fait/pensé avant donc là c'est pas "aidez-moi" mais "faites-le à ma place (fais comme Max Evans par exemple )
 

Les trucs qui font rire les explicit users   (surtout ces solvants-là) Enfin rire quand c'est le but de l'article, sinon il faut aussi parfois calculer un truc moche pour montrer avec super méthode qu'effectivement c'était moche ...
 
Euh tu as trouvé ton bonheur?

oui, mais j'ai trouvé la constante dielectrique du Dibromomethane uniquement a 10˚C, alors que le reste est a 25˚.
ca doit surement avoir des implications faut que je cherche par la

Téb?  

Manque pas une donnée pour la question 1 ? Genre le produit de solubilité ou autre ?

Ben je crois pas (où alors c'est de l'humour), parce que CH2Cl2 bout à plus de 30°C...

 
bon j'avoue chui décalqué ce matin, mais j'ai rien compris à ton post    

il est 17h, rassures moi tu bosses en amerique du nord?

Première séance de tutorat today en atomistique
 
Je kiff

moi j'ai encore les premiere année de medecine en chimie orga
 alors tes impressions pour ta premiere?

 
Z'êtes bien sympatoche dites donc ! Vous faites du tutorat ds une petite salle ou en amphi ? (Tellement impersonnel )

moi c'est en amphi, mais c'est un peu dommage, mais les etudiants viennent poser des questions entre les sessions si ils veulent donc ca va.

C'est quoi le tutorat ?

 
Même si l'atomistique n'est pas ma matière préférée (vivement que je fasse de l'orga av eux mais ce ne sera que de la nomenclature   Je rêverais tellement de leur enseigner la réactivité en synthèse   ), tt s'est bien déroulé, j'avais bien préparé ce que je voulais faire av eux : j'ai fais des petits rappels de cours comme un vrai prof av de bô schémas et tout et tout    
 
Oui donc out s'est bien passé malgré un intro un peu rapide pour me présenter mais après, no soucy, je n'ai pas trop de problème de dyslexie devant un public    (même s'ils n'étaient que trois au lieu de huit suite à un pb d'organisation de la part de la responsable du tutorat...)
 

 
Petite salle mais j'espère qu'il va y avoir plus de monde vendredi...
 

 
C'est de l'accompagnement d'élèves en première année universitaire pour certains en difficulté  
 

Vendredi, on a notre premier tutorat en amphi Concours blanc d'anatomie, j'espère que ca va roxxer Mais pour poser des questions, c'est pas forcément très facile je suppose
 

Miam, la promuscuité, c'est bon, mangez-en !
 
 
Sinon, encore un petit problème au niveau d'un problème Acide/Base
 
 
Enoncé :
Un acide faible AH dont le pKa = 5.00 est neutralisé par une base forte BOH.
 
1 - Quelle est la valeur du pH de la solution : Acide AH demi-neutralisé par la base forte BOH (Solution B) (On néglige la variation de volume liée à l'addition de la base forte).

 
 
Suite de l'énoncé :
Dans 1 Litre de solution B, on ajoute 0.2 mL d'un acide fort de concentration C' = 5 M (M = Mole/L) (On néglige tjs la variation de volume).
 
2 - Quel est le nombre de mole(s) d'acide fort ajouté ?

 
Mon problème :
3 - Quelle est la valeur du pH de la solution obtenue ?
 
J'ai bien essayé de faire un tableau d'avancement avec :
A-  +  H3O+  =  AH  +  H2O
 
[H3O+] =  10^-3 moles / 1L (Pas de variation de volume, cf. énoncé) = 10^-3 moles/L
 
Mais impossible de calculer la valeur de [A-] et [AH] pourtant en solution
 
 
Où est-ce que j'ai raté un truc ?
 
 
Merci à tous
 

petite question , pourquoi le point de fusion d'un composé diminue lorsqu il comporte des impuretées ?