Reprise du message précédent :
CH3-CHO-CH-CH-O     et d'autres du genre, avec aussi des halogènes,mais je suis pas habitué ca prends du temps de tout trouver, avec les liaisons pi, les lois de physiques et les effets inducteurs qui jouent.. Mais je crois qu'on me demande pas les formes probables, juste les formes possibles donc ca ira

Bonjour es ce que quelqu un peut m aider?
voici l enoncer: Pour connaitre le poids d'un objet sur la Terre vous devez connaitre plusieur grandeurs physiques. Quelles sont-elles? Illustrer par la recherche de votre poids.
Merci d avance

 
Sa masse et l'endroit du globe ou il se trouve pour connaitre g, car la gravité differe suivant l'endroi ou on se trouve (Poids = masse * accélération de la terre : p=m*g)
  Enfin moi je dis ca fais longtmp que je fais pas de physique (chimiste spotted : enfin au début   )
 
Ex : moi : P= 69 * 9,81 = 676 N (newton)
 
Bon le 9,81 c'est la valeure usuelle de g
 
Pour les unités : m ---> kg ; g -----> m.s^-2 ; P ---> N (= kg.m.s^-2)
 
enfin j'crois

 
En vérité, ça dépend tellement du niveau d'étude auquel la question est posée, que je sais vraiment pas ce qu'il faut répondre.
 
Si c'est collège, il faut connaitre la masse et l'accélération de la terre (g). Au lycée, je dirais la masse, la masse de la terre, la constante gravitationelle G, et l'altitude à laquelle on se trouve.

 
  J'avais zappé ca,
 sinon je suis d'acc avec toi

moi je connais
 int(j.ds=-d/dtQ(charge inbterieurs a la surace fermée S)
Par gauss et -si disitrib homogen bla bla -Q=rho dV
int div(j)dV=d (int rho dV )/dt
Comme ca doit etre valable pour tt volume on peut "virer" les ints et donc
div (j)= -d(rho)/dt
Par contre pour ton truc je vois pas du tout pe un raissonmeent ds le me style

 
faut toujours moyenner

Merci a tous ceux qui m'ont repondu.
Merci beaucoup

juste une question: est ce que quelqu'un sait l'origine de l'interaction forte dans le noyau d'un atome?

 
D.ieu

Tfaçon c'est évident, c'est tellement bien fait que ça peut pas avoir été fait par hasard.

hiiii test cool
 
On peut faire des concours de # de citation  

Une petite question :
 
Comment le carbocation 3,3diméthylbutane ( avec + sur le 2 ) devient le 2,3diméthylbutane ( avec le + sur le 3 ( je sais le 2 et le 3 sont les mêmes mais d'après le déplacement des électrons c'est le 3 donc....) )  ??
 
Je veux savoir s'il y a des conditions spéciales, si c'est automatique ou pas .....
 
Merci.

 
Tu formes un carbocation plus stable (IIre --> IIIre) et oui c'est automatique (ou presque)

Il y a toujours déplacement d'un groupe méthyl pour une stabilisation par effet inductif ??
 
En fait une autre question à quel point IIIre est plus stable que le IIre, et le IIre par rapport au I   ??
 
EDit: avec tous les mots, c'est plus compréhensible...

c koi la vapeur d'eau "chimique" lors de la combustion du dilhydrogène?

c koi come gaz ki se degage lors de la combustion du carbone??

combustion c'est quoi? une reaction exothermique entre une substance et un gaz (en general: O2) qui va relacher de la chaleur.
si je te dis C et O2, le gaz resultant sera??
 
quant au dilhydrogene, je comprends pas la question

Avec
C(8) H(18)+17(02)->8(C02)+ 9H20
n = 2,0 mol.10-3 mol
besoin d'une petite orientation  

 
et si tu nous donnais le début de ton raisonnement    

Ben je sais pas trop, j'hésite. Il y a un rapport à faire avec la compo de l'air ? Si oui, ce doit être simplifié vu qu'on parle là de 20% de 02 dans l'air.

 
 
Tu as des gaz parfaits, un rapport stoechiométrique, une masse molaire, ça me semble gérable avec des +, des x, et des / tout ça...

Vous auriez une référence de bon bouquin pour débuter la Chimie Orga ?
 
J'ai commencé l'année dernière à en faire, et j'ai planté mon 1er semestre à cause de ça, donc cette fois-çi, faut bien que je cartonne J'ai essayé de m'y remettre, mais je comprends 1 truc sur 5, donc faudrait un bon bouquin pour débutant
 
Merci d'avance

Paul Arnaud, Didier (chez tech&doc en occas' uniquement) ou sinon carrément le Vollhardt (la 4ème édition est assez didactique, pleine de couleurs, on a l'impression de lire un bouquin de 1ère ou de terminale) si tu continues l'orga au-delà du Deug...

le Vollhardt sans hesiter est le meilleur mais le prix
 
 apres si tu penses continuer -> fonces

 
Le Vollhardt revient pour la 3ème fois (Un autre ami me l'a conseillé, Stiffler si tu me lis, je t'aime )
Sinon, c'est pour une 1ère année de médecine, a priori, on continue un peu après ...
 
Encore merci à tous

 
La chimie orga c'est un peu bourrin, il faut apprendre les 150 reactions de bases apres c'est simple

C'est bien là où réside le problème S'il n'y avait que la Chimie Orga, pourquoi pas, mais comme ce n'est pas le cas ca devient vite problématique (Surtout pour nous faire bouffer tout ça en 2 mois et demi )

Oui ca ne demande pas trop de reflexion la chimie orga c'est essentiellement apprendre ces reactions de bases avec leur mecanisme... ce sont les bases c'est un passage obligé!
apres avec de la maitrise c'est tres simple...
 
Personnellement quand j'etais etudiant moi aussi ca me gavait la chimie orga a cause de cela car je n'aime pas apprendre par coeur... les maths et la physique sont plus interessantes aussi mais bon ce sont les gouts

 
Alors pas la peine de chercher le vollhardt, le Paul Arnaud suffira amplement

+1, tu iras pas assez loin pour avoir besoin du Vollardt

Oki Mais au niveau pédagogique, le Vollardt n'est pas mieux tout de même ?
 
(Je bloque vraiment sur cette matière, il me faudrait quelque chose qui reprenne absolument toutes les bases et pas fait n'importe comment )

Salut à tous,  
j'aurais besoin de votre aide mais pas de vos réponses je veux chercher tout seul.
 
Je voudrais que vous m'expliquiez comment calculer la masse molaire d'un ion S²- (ion sulfure) par exemple.
 
Merci beaucoup.
 
Wargazze

 
le paul arnaud sera parfait, le Vollhardt est bcp trop dense en contenu pour l'utilisation que tu vas en faire et tes besoins, tu vas plus te perdre dedans qu'autre chose

Ca se calcule pas une masse molaire, c'est une donnee. Puis S²- seul, c'est pas courant  

ben si, c'est celle de S (mais il faut rajouter le poids des e- )
 
 
EDIT: S²- pas (Sindice2)²- oups

oui euh, un ion S²- qui se ballade seul c'est assez rare. On voit plus souvent un contre-ion avec

Bonsoir,
 
j'ai encore besoin de votre aide et de quelques pistes pour 2 exercices de Chimie :  
 
1. Un morceau de cuivre de 3 grammes est composé de 2,8.10²² atomes. Combien y a t il d'électrons dans l'échantillon ?
 
=> Dois je utiliser le nombre d avogadro ?
 
2. Comment faire pour déterminer un pourcentage massique de divers éléments dans un échantillon d'éthanol pur, CH3CH2OH ?
 
=> Je calcule les masses molaires des différents éléments et je fais un pourcentage en fonction des 3, c'est ça ?
 
3. Alors la je pige rien :
 
L'extrait sec est ce qui reste après évaporation de 100g d'une solution. Il s'exprime en %. Soit une solution de Sulfate de Sodium à 1,5 mol.L^-1 dans l'eau. Quel sera son extrait sec ?
 
=> Alors la je vois pas. Sulfate de sodium c'est bien SO4²- + 2Na+ ?
Mais ensuite je sais pas...
 
Merci beaucoup à ceux qui prendront le temps de m'aider.
 
Bonne soirée à  tous.
 
Wargazze

1) tu multiplies le nombre d'atomes de cuivre par le numero alomique du cuivre et tu as le nb d'electrons
2) tu calcule la masse molaire totale ici c'est 12 +3 +12 +2+16+1 = 46 gmol-1
ensuite pour le pourcentage facile
pour l'oxygene c'est 16 *100 divisé par 46
pour le carbone c'est 24*100 divisé par 46
pour hydrogene c'est 6*100 divisé par 46
3) si on admet que la solution de 100 g a un volume de 100 mL
alors apres evaporation de l'eau il restera 1,5 divisé par 10 mol de sulfate de sodium soit 0,15 mol
( en effet 100mL est le dixieme du litre)
pour avoir la masse il suffit de multiplié 0,15 mol par la masse molaire du sulfate de sodium soit 0,15 * ( 32+ 4*16+ 2*23)
cela te donnera une masse qui sur 100 g te donnera le pourcentage

EDIT : Je comprens pas comment en multipliant une masse par un numéro atomique on obtient un nombre d atome... C'est p-e très bète mais je vois pas
 
Merci pour ton aide, mais je trouve 8,12x10^-23 , et ensuite on me demande ce que représente la masse des e- sur la masse totale et je trouve 7,39x10^-4 grammes, ca me semble quand même beaucoup pour des électrons ?