Reprise du message précédent :

La spectroscopie Mossbauer ?

L'observation des ondes gravitationnelles alors ?

VIRGO? Le michelson de 3 km?
 
Faut etre en spé pour apprécier un telle bete

 
Et pourquoi pas une ptite recherche sur les ethers couronnes Ou les ferrofluides?
 
C est de la chimie, et ca a le mérite de couler le colleur s il a pas fait d orga et de mécanismes depuis 10 ans...
 
Puis en luche, ca peut etre joli. Alors qu un spectro... Faut aimer.

Tant qu'on a pas gouté à la spectro on peut pas dire si on aime ou pas.
et puis c'est un sujet original...(ardu certes)

euh là  je suis plutot  parti ds  tout  ce qui est moteur , mais je  sais pas encore kel type de moteur  choisir.

essaye le wankel, c original au moins

ou alors les moteurs mercedes f1 de 2003

J'aimerais bien comprendre l'astrophysique, la relativité général et la mécanique quantique ca semble passionant y'aurait pas des ouvrages pas trop compliquer style "l'astropysique pour les nuls" ou autre pour débuter?

 
 
Tu peux lire "L'Univers Elegant" de Brian Greene.
C'est un classique. Ca parle principalement de la théorie des cordes (une des théorie qui tente d'unifier mécanique quantique et relativité générale) mais il y a plusieurs chapitres consacrés à la relativité et à la mécanique quantique précisément.
Sinon il y a des livres de Trinh Xuan Thuan, Stephen Hawking (enfin méfie pour toi pour Hawking il y a des trucs qui se disent de vulgarisation mais qui sont parfois un peu poussé pour un début)

 
Il y a des livres de vulgarisation, ceux que leoz t'a conseillé sont pas mal. C'est surtout axé sur l'unification de toutes les interactions, et les preuves dans l'univers observable. Evidemment ça parle de la théorie des supercordes.
 
J'avais commencé par lire le livre de Banesh Hoffmann "L'étrange histoire des quanta", ou "L'histoire d'une étrange idée : la relativité". Ces ouvrages sont des vulgarisations, tu peux te familiariser avec les nouvelles notions, t'imprégner des concepts pas très intuitifs.
 
Si tu as du courage, tu peux prendre des ouvrages de niveau 1er cycle :
- Feynmann mécanique tome 1 et 2 ça aborde la mécanique relativiste (relativité restreinte)
- Feynamann mécanique quantique (un seul tome), très bien rédigé.
- Berkeley tome 1 mécanique, il y a toute une partie sur la mécanique relativiste
- Berkeley tome 4 tout le tome est conseacré à la mécaQ
 
Si tu en veux encore, niveau 2ème voire 3ème cycle :
- Mécanique Quantique Cohen-Tanoudji (Gf4x4334 te le conseillerait aussi )
- Théorie de la relativité "Cadre Théorique et application" Mahdy Cissoko
 
Pour la relativité générale... euh... j'ai pas de conseil d'ouvrage si tu as fait tout ça c'est déjà pas mal
 
Ciler> j'ai bien vu ton message sur l'autre topic, mais ces derniers temps, j'ai plus trop envie d'y aller

 
Si t as envie de bouffer de la PQ pour ton argent, accessoirement ca peut servir a eviter le bidonnage de célébrités.  
 
 
 

Si monsieur Cohen-Tanouji savais que tu parles comme ca de son bouquin  

En relativité, le Boratav & Kerner est injustement peu connu, car il est super bien fait (je le sais, j'ai appris dedans, il y a bcp d'années).
Coté vulgarisation, p-ê les fameux ouvrages de Georges Gamow ("M. Tompkins" ) ?, mais bon, c'est un peu vieux.
 
bongo> je m'étonne que tu ne lui aies pas conseillé les "Landau & Lifschitz pour les nuls", des bouquins de grande qualité, très clairs pour les étudiants "motivés" comme on dit...

slt ! all  
malgres les qq sites donné en 1ere pages je ne trouve pas de bonnes fiches de revision pour premiere S ( physique chimie )  
qq un peut il me MP pour me donner une URL correcte plz  
thx d'avance

 
J ai toujours été un torcheur en PQ.

Tu me doit 100 balles et un mars quantique, je l'ai copyrightee celle la  

 

 
Tu voudrais pas plutot 100 balles quantiques et un mars?

el muchacho> ah ben je connaissais pas le "Landau & Lifschitz pour les nuls" j'essaierai de le feuilleter

bonjour a tous    j'ai une petit souci dans un exo de chimie voila :  
 
Quel est le pH d'une solution d'acide monovalent de pKa=2 a c=0.01 mol/L (résolution par la loi de Ostwald) ???
 
Je sais que la réponse est pH=2.21 mais je n'arrive pas à retrouver le résultat .....    
 
Voila merci d'avance  

ben tu dis :
 
AH + H2O -> A- + H3O+
 
Définition du Ka=[A-][H3O+]/[AH]=10^-2
avec [A-]=[H3O+]=h
[AH]=c-h
 
et puis tu résous...

Vu sur google en cherchant loi de Ostwald :

T'es quand meme un peu gonfle hein yasmous
 
 
Bon, la reponse en passant
http://66.102.9.104/search?q=cache [...] wald&hl=en

oki merci pour vos réponses mais je n'arrive tjs pas a trouver ce 2.21 y'a un truc qui m'échape....  
 

 
Ciler : dsl mais je ne pense pas etre gonflé(du moins j'espère), ce doc que t'a trouvé,c mon cours    (le prof l'a mis sur internet) mais le problème c'est qu'il n'a pas mis le calcul qui le mène a trouver pH=2.21  (l'exo que j'ai posé sur HFR est un peu plus bas dans le doc mais il n'y a que la réponse.....)
 

Ben si, justement, parce-que dans le cours en question, tu as la methode de resolution, avec la formule et tout... ALors bon, voila quoi. En l'occurence, je viens de faire le calcul (avec une methode un peu differente, certes) et je trouve bien pH = 2.2 ...

'jour
 
j'étudie actuellement les réactions acido-basiques et une question m'est venue à l'instant !
 
en mélangeant des solutions contenant des ions hydroxyde et oxonium, on a généralement :
OH- + H3O+ -> 2(H2O)
 
mais est-ce que l'inverse peut se produire, ou plutot être provoqué, de telle sorte qu'on ait
2(H2O) -> OH- + H3O+
et si oui de quelle façon ?

Voila j'ai enfin trouvé    mais j'avais pas compris qu'il fallait trouver le alpha avec une équation du 2nd degré et après on pouvait apliqué la formule ph=pka - log A-/AH (avec A-/AH égal a alpha).....
 
Voila merci    et pour ciler  : la réponse était dans le cours mais de facon indirecte alpha=[A-]/C et C=[AH]  

Non, pas vraiement. Par contre on peut ruser et "tirer" cette reaction avec une autre. Par exemple si dans ta manip, tu as une reaction qui consomme des OH- , ben de plus en plus d'eau va se dissocier pour maintenir l'equilibre thermodynamique.

 
 
Si, elle se produit naturellement (réaction d'autoprotolyse de l'eau)... mais avec une constante d'équilibre de 10^-14. Bref, dans l'eau, même pure, y'a une concentration de 10^-7 en OH- et 10^-7 en H3O+ (bon, ok, c'est pas bcp )
 
ensuite, si une autre réaction consomme un de ces ions, il y a déplacement de l'équilibre vers les produits...

 
ah, intéressant ca, merci pour vos explications !
 
et le passage que j'ai mis en gras, c'est du à quoi ? (disons que ca me parle pas une réaction d'autoprotolyse )

Ben a cette récation :
 2H2O = H3O+ + HO-  
qui est la réaction d'autoprotolyse de l 'eau, qui est un équilibre avec une constante de 10^-14.

 
j'aurais surement du préciser que j'étais en 1ère S
 
en clair, qu'est-ce qu'une réaction d'autoprotolyse en termes intelligibles pour mes faibles bases (et acides)

 
un mot compliqué pour dire ionisation de l'eau  

mais c'est du à quoi cette ionisation perpétuelle ?

a des desequilibre dans la repartition des ions au sein du liquide sans doute

Bonsoir, j'ai une petite question qui me pose un problème
Je suis en terminale S et dans un devoir de physique en éléctricité, j'ai un circuit qui est composé d'un générateur de signaux triangulaires, d'une bobine et d'une résistance le tout en série.
La masse est située entre la bobine et la résistance et l'on me demande pourquoi la masse du générateur doit-elle être déconnectée de la terre?
 
Pour l'instant personne a trouvé la réponse dans ma classe et ce n'est pas faute d'avoir cherché    
 
Si quelqu'un aurait la solution ce serait sympe  

 
en fait dans l eau pure t'a un équilibre:
 
(H2O)           <->  (OH)-  +  (H)+
(H2O)  +  (H)+  <->  (H3O)+
 
 
tu fais le bilan t'obtiens 2(H2O)  <->  (OH)-  +   (H3O)+

C'est "comme ca". La reaction  2 H20 <-> OH- + H3O+ est ce qu'on appelle un equilibre, elle n'est jamais complete dans un sens ou dans l'autre, et sa constante de reaction est K = 10^-14 avec K = [OH-][H3O+] (en solutions dillues dans l'eau).
 
Une consequence est le tirage dont je te parlais plus tot, si tu as une autre reaction pas loin qui bouffe les H3O+, leau de ton systeme vas progressivement se decomposer pour maintenir l'equilibre.

 
c'est réelement si con que ca ?

 
 
ok, merci, je comprends bien mieux maintenant

 
 
chais pas, ça me semblais le plus logique