Reprise du message précédent :
C'est plus une colle de taupe qu'un problème de physique en somme. Impressionnant pour l'âge du bonhomme quand même.

c'est donc bel et bien un repost

Tu pourrais sourcer plus en détails stp      

Le wiki anglais donne les sources, le lien reddit fourni dans le wiki anglais est très instructif, en somme c'est un problème résolu et re-résolu, qui était déjà un repost (assumé) en 1860.

Salut.
 
J'ai vu que le Crr (coefficient of rolling resistance) était fonction de la température (même fonction linéaire sur un certain domaine). Mais ces résultats viennent de l'expérience.
 
Est il possible d'arriver à une équation par le calcul ?

Je croyais que tu voulais faire ton TIPE tout seul ?  

C'est dans le cadre du TIPE.
On peut faire appel à des "chercheurs".
 
C'est déjà autre chose que de prendre un TIPE ou un sujet déjà fait.

Vendredi toussa...

C'est pas ma spécialité, mais vu la gueule hautement empirique du bousin, je doute qu'on ait une résolution purement théorique unifiée (non dépendante de la forme de la surface de contact etc).

Tu as cherché la littérature sur le sujet déjà ?

J'ai trouvé un très bon lien avec un gars qui fait pas mal d'expérience.
Et un bouquin de 400 pages sur le vélo.
 
Je fouille google books à la recherche d'informations supplémentaires.

 
 
t'es en prépa quoi ? Quand je parle de "littérature", j'entends bien les vrais bases de publications scientifiques.
 
Google Scholar serait un bon début

Et si tu veux des articles en particulier tu demandes en MP on t'expliquera comment l'acheter

Et tu crois que tu vas encore réussir à refourguer ta machine perpétuelle !?  

Petite question chimie orga : En synthèse classique type estérification, les catalyseurs acide se valent tous ou bien on peut choisir un plutôt qu'un autre pour une raison précise (dans le cas où j'ai APTS, Ac. Sulfurique, méthylsulfonique...) ?
Merci  

Comme ça je dirai qu'il faut voir la solubilité de l'acide dans le milieu, ainsi que la force de l'acide et s'il est oxydant ou pas (afin d'éviter des réactions annexes).
 
l'APTS est commun en synthèse car il est fort, mais pas oxydant (contrairement à l'ac sulfurique).

+1

Après, je tiens à préciser que je suis une bille en orga

Merci pour la réponse, j'avais pas pensé au coté oxydant de l'acide sulfurique.

j'étais une bille en orga et en plus, j'ai tout oublié... mais comment un acide peut être jugé comme étant un catalyseur ?  
 
Juste parce qu'il ne rentre pas dans le bilan final ? Il ne joue le rôle que d'apporteur de protons qui lui sont rendus plus tard ?

anéfé. Aussi tu forme -OH2+ qui est plus réactif que -OH d'où meilleure cinétique ?

il ne rentre pas dans le bilan final mais il forme une espèce intermédiaire plus réactive par polarisation des liaisons (Energie d'activation de la réaction plus basse).
/moto proof

ok

Tiens, rigolons un peu. Un pH-metre se calibre traditionnellement à l'aide de solutions tampons (pH 7 et 4). Est-ce que quelqu'un pourrait proposer une contradiction à l'utilisation de solutions non tampon, mais de pH connu (par exemple par dosage).

C'est quoi cette question pourrie ? Pourquoi pas à l'eau pendant que t'y es ?

j'ai pas trop capté la question je dois dire. En gros, pourquoi ne pourrait-t-on pas utiliser autre chose qu'une solution tampon ?

C'est une question presque sérieuse

Parce que le pH est stable dans le temps je dirais. Et quand tu laisse tremper ton électrode avant utilisation tu peux changer le pH de la solution en la diluant un chouilla, j'ai rien de mieux à proposer

j'aurais dit que localement, l'électrode est susceptible de modifier le pH d'une solution non tampon. Mais je comprends pas le piège

Ben c'est pas la première chose qu'on t'apprend en première quand tu calibres un ph-mètre ? Une solution tampon c'est une solution qui a un pH mais pour une raison forte (une histoire d'équilibre entre deux espèces présentes aux bonnes quantité, mais en grand nombre contrairement à l'eau distillé où tu as 3 OH- et autant de H3O+ qui se battent en duel). Du coup on peut y rajouter en concentration modérée de l'acide ou de la base : ça bouffera des espèces à l'intérieur mais le pH ne bougera pas.

T'as pas compris la question. Je sais quels sont les mérites d'une solution tampon. Ce que je cherche à savoir c'est pourquoi on utilise exclusivement ce type de solutions, et non pas une solution non tampon dont on connaitrait par ailleurs le pH.  
 
J'ai dans l'idée justement que justement, en dehors des tampons, il n'est pas possible de connaitre précisément le pH d'une solution non tampon, uniquement sur la base de sa préparation.

ah, ma réponse a donc un sens je réitère donc, on proposant que localement, le pH d'une solution non tampon peut être modifié par l'électrode, ce qui fausse la mesure en cas d'agitation pourrite.

Oui
 
Mais je suis sur qu'il y a une raison conne de simplicité qui ne me vient pas à l'esprit, ça m'agace  

Simplement parce que meme si tu connais le pH de ta solution de calibration, ce dernier va rapidement changer...au moindre ajout de presque n'importe quel solvent ou avec l'evaporation, etc...alors que l'avantage enorme d'une solution tampon...c'est justement que son pH est stable...afin d'assurer que les points de calibration sont eux meme stable...et que quand tu calibre a pH 4 t'as bien une solution de pH 4, meme si comme tu venais de nettoyer ton electrode cette derniere est encore un peu humide...
 
Je vois vraiment pas l'interet de la question en fait.

C'est pas faux... mais ça suppose qu'on ne peut jamais déterminer le pH d'une solution qui ne serait pas totalement isolée (si ça change si vite )

Je maintiens que la question est un peu pourrie quand même : n'importe quelle solution dont il est possible de connaitre le pH précisément sur la base de la préparation, est, par définition, une solution tampon. Ça signifie que d(pH)/dC = 0 et c'est vrai il me semble pour n'importe quel mélange acide/base à forte concentration.

/edit après passage sur wikipedia : c'est vrai pour tout malange acide/base équitruc.

sauce : http://fr.wikipedia.org/wiki/Solution_tampon

En effet, la question est pourrie, d'où justement ma difficulté à formaliser une réponse efficace. Je me prépare à un échange sur le sujet des methodes d'analyse avec un groupe de guignols qui vont tout faire pour dérailler la discussion. J'essaye donc d'anticiper les questions les plus cons

Dans ce cas prepare toi a repondre a une question sur la mesure du pH dans une phase organique :-)

Bonsoir,
Il me semble que la raison principale est que le pH des solutions tampons est invariant par dilution (dans une certaine limite, evidemment) : le fait d'y immerger les électrodes que l'on vient de rincer à l'eau distillée (sans les essuyer : une électrode de verre de qualité est fragile) modifierait le pH de solutions n'ayant pas cette propriété.
Les valeurs des deux tampons utilisés pour l'étalonnage doivent être adaptées à la zone de pH étudiée. On utilisera plutôt 6,8 et 9,7 si on travaille en milieu basique.
L'autre raison est qu'il existe des foultitudes de solutions tampons de pH très précisément défini.
Cela dit, lors d'un dosage d'un acide faible, on obtient une solution tampon au voisinage de la demi-équivalence pH=pK+log([A-]/[AH]) et cette solution pourrait également servir. . . même si elle n'est pas étiquetée "solution tampon".
Par ailleurs, si on mélange des quantités quelconques d'ammoniaque et de vinaigre dans un verre d'eau, la probabilité pour qu'on obtienne pas de solution tampon (voisine de pH=4,7 ou de pH=9,2) semble assez faible !
Cordialement.

 
Par contre le mélange ammoniaque vinaigre, bonjour l'odeur

Aucun problème dans le cas de solutions diluées !