Reprise du message précédent :
Bonjour,
 
je ne comprends pas pourquoi dS(AB)=0 à cause du principe de Fermat en optique ?
 
merci
 

Ça correspond à une condition d'interférence constructive : le chemin suivi par un rayon lumineux est celui où la phase est localement stationnaire.

Hum, une p'tite question, juste pour être sur, quand on mélange des halogénures d'argent avec de l'ammoniaque, c'est en descendant dans la colonne des halogènes que le précipité se dissout le plus ou c'est l'inverse ?
 
En gros, AlI se dissout mieux que AlBr qui se dissout mieux que AlCl, ou l'inverse ?

 
S(AgF) > S(AgCl)> S(AgBr)> S(AgI)
Tu trouveras des détails ici:
http://forums.futura-sciences.com/ [...] rgent.html

Solubilité dans l'eau à 20°C en g/100ml [CRC Handbook of chemistry and physics 87th ]
 
AgF    172
AgCl   0.00019
AgBr   0.000014
AgI    0.000003
 

 
Sinon moi je suis interessé par d'autre photo de la nana sur ton avatar  

j'ai rien dit.

je peux même essayer de me rattraper...

une molécule plus polaire (= avec une différence d'électronégativité plus élevée entre ses deux constituants) sera plus facilement solubilisable (si je peux dire ça comme ça) dans un solvant polaire, comme l'eau qu'une molécule moins polaire (donc avec une dela_électronégativité plus faible) car il y aura plus d'interactions avec le solvant dans le premier cas que dans le deuxième.

Mea Culpa, premier post viré.

Merci

C'est étrange parce que moi j'avais lu récemment que l'iode ayant une taille beaucoup grande que ses consoeurs halogène, il pouvait répartir ses électron dans un espace beaucoup plus grand et que donc sa forme ionique était plus stable; ce qui en faisait le plus puissant des acides entre HF-HCl-HBr et HI
Il était aussi écrit que la taille prévalait sur l'électro-négativité donc j'aurai conclu que c'est d'abord AgI qui est le plus soluble et après AgBr et ainsi de suite... je suis un peu perplexe

oui, presque, pour les acides, mais les réactions de formations des précipités AgCl, AgBr et AgI peuvent être vues comme des réactions acide/base, au sens de Lewis. Et Ag+ est un acide mou, comme I- est une base molle, tandis que Cl- est une base plus dure.

En ce qui concerne les acides, l'ordre n'est valable que pour HCl, HBr, HI, HF étant l'un des acides de Bronsted les plus forts (c'est un super-acide).
HI est plus fort que les deux autres car il y a beaucoup moins d'interactions entre I- et H+ qu'entre Br-/Cl- et H+. En revanche dans HF la possibilité de créer des liaisons H permet de solvater les anions F-, ce qui augmente l'acidité.

Sauf que l'atome d'argent est également très volumineux (par rapport à H) et il va y avoir un plus grand recouvrement des orbitales de chacun des deux atomes rendant la liaison plus forte quand le cas de AgI par rapport à HI

OK je comprend mieux, je n'avais jamais pensé à voir les choses au niveau des orbitales. Par contre pour les acides dur ou mou, je ne comprend pas et je ne peux pas encore comprendre d'ailleurs, j'ai déjà rencontré ces termes plusieurs fois mais je ne les ai pas encore vu au cours.
Je vais commencer ma 2ème année de chimie en fait donc je les verrai sûrement cette année ou l'année prochaine.
 
Par contre je ne comprend pas pourquoi les ponts hydrogènes augmenteraient l'acidité du fluorure d'hydrogène. Il me semble que les ponts hydrogènes ont une importance pour augmenter la solidité de structure moléculaire comme dans les protéines ou l'ADN, ou pour la solidité de certains matériaux comme le bois ou pour faire des colles mais je ne vois pas (encore?) le rapport avec l'acidité  

OK je comprend mieux, je n'avais jamais pensé à voir les choses au niveau des orbitales. Par contre pour les acides dur ou mou, je ne comprend pas et je ne peux pas encore comprendre d'ailleurs, j'ai déjà rencontré ces termes plusieurs fois mais je ne les ai pas encore vu au cours.
Je vais commencer ma 2ème année de chimie en fait donc je les verrai sûrement cette année ou l'année prochaine.
 
Par contre je ne comprend pas pourquoi les ponts hydrogènes augmenteraient l'acidité du fluorure d'hydrogène. Il me semble que les ponts hydrogènes ont une importance pour augmenter la solidité de structure moléculaire comme dans les protéines ou l'ADN, ou pour la solidité de certains matériaux comme le bois ou pour faire des colles mais je ne vois pas (encore?) le rapport avec l'acidité  

Pour les acides/bases durs/mous : voir ici
Concernant l'effet des liaisons H : un acide sera d'autant plus fort que les interactions entre anions et proton seront faibles (ex HI par rapport à HCl). Avec des liaisons H, on solvate facilement l'anion F- avec des chaines oligomèriques d'HF, ce qui délocalisent la charge de l'anion. Les interactions entre H+ et les ions F- diminuent, l'acidité augmente.
Edit : le même phénomène de solvatation existe bien sur pour H+, mais il est moindre.

mais HF est un acide faible non ?

Un acide faible dans l'eau...

merci héhé

Putain alors maintenant il va falloir en plus faire la distinction entre les chimiste compétents et les incompétents...
 
Eh ben on est pas sortis du foin...

Quelqu'un connaît un bon site pour avoir des diagrammes ternaires ?
 
J'ai regardé le site de l'American Society for Metals, mais tout est payant.

Je me demande si y a beaucoup de chimistes qui ont prénommé leur fille 'Annie-Line'

Moi j'appellerai mon gosse "Pyridine".
Ca fait très Peregrin Touque du SdA.
 
 
 
Non, non je blague  

Allez, moi aussi je me tente à l'humour de chimiste...
 
Alors c'est un acide et une base qui se rencontrent dans un bar. L'acide demande à la base ce qu'elle veut boire, et la base elle répond : 'de l'eau'.

C'est quoi la blague ?

Tu ne battra pas mon "tout travail mérite scalaire"

Ah mais il faut que y ait une blague ? Non non, moi au départ je voulais juste faire de l'humour de chimiste, attention...

Un de mes enseignants me disait toujours : chimie organique, chimie orgasmique.
 
 
 
Il enseignait la chimie minérale.

La chimie organique, c'est la vie

Ma voiture elle est tout en carbone et elle a des roues en ruthénium    
 
Article
 

 
Par contre y a pas encore beaucoup de place dans le coffre

salut tout le monde,
 
j'ai commencé ma rentrée et au cours de chimie orga le prof à expliquer le concept HSAB, acide dur, mou etc. Et il présente différent tableau dans lesquelles le fluorure d'hydrogène était toujours présenté comme un acide faible. Alors j'ai décidé de lui demander quelques explication, et il a m'a dit qu'au sens propre du terme, c'est et ça restera un acide faible mais qu'il est par contre extrêmement corrosif et que beaucoup de personne faisait la faute....

Pour ma part, j'ai mangé des pâtes au gruyère. C'est pas exceptionnel, mais ça fait toujours son effet avec les gosses...

   
Balèze! Comme quoi ça arrive encore à faire rêver la science

Fig. 1 - Le hors-sujet.

 
En même temps, tu as demandé à un prof d'orga...    
Ce qui est gênant dans ton récit, c'est l'association dur/mou et fort/faible. Un composé très acide peut très bien être mou (SbF5), comme dur (H+), mais dans ces deux cas je ne parle pas d'acide fort ou faible.
Un acide fort est un acide totalement dissocié dans l'eau, comme HCl, tandis qu'un acide faible est partiellement dissocié dans l'eau, comme HF dans l'eau (voir la remarque effectuée plus haut).
En revanche dans la discussion précédente, la présentation de HF comme un superacide sous-entend l'absence d'eau ou de solvant et la dissociation ne peut donc être que partielle. En l'absence de solvant tous les acides sont "faibles".
 

j'suis pas sûr de bien comprendre, je vais attendre d'avoir plus de cours.
En tout cas il me turlupine c't'atome, si jamais on m'propose, j'prendrais bien un master complémentaire sur le fluor...

t'es le bienvenue, c'est une putain de merde cet atome
 
l'étude des dérivés du Telfon c'est trés porteur

le teflon c'est surfait

C'est comme E.T., il est tellement attaché à sa planète qu'il arrête pas de répéter "teflon maison"

BOnjour, il ya un exercice de physique que je ne comprend pas esque vous pouriiez m'aidez svp  
 
On considère une espèce chimique gazeuse constituée d'éléments carbone,hydrogène et azote, dont la formule brute sera notée CxHyNz, avec x,y,z entiers.
On réalise la combustion de cette espèce chimique gazeuse en présence de dioxygène (O2 (g) ).  
A partir d'un système initial composé de 200 L de cette espèce gazeuse et de dioxygène en excès (le réactif qui reste à l'état final de la réaction), le système évolue jusqu'à un état final composé de 400 L de dioxyde de carbone , 700 L de vapeur d'eau , 100 L de diazote et du dioxygène restant.
Tous ces volumes sont mesurés dans les mêmes conditions de température et de pression. Dans ces conditions , le volume molaires des gaz est Vm= 50L.mol-1
 
1°) Calculer les quantités de matière correspondant aux volumes de gaz mesurés.
 
2°) Ecrire l'equation chimique de la combustion en exprimant les nombres stoehiometriques en fonction de X, Y et Z
3°) Compléter le tableau descriptif du système (tableau d'avancement)
 
 4°) Calculer la valeur de l'avancement maximal Xmax
 
5°) En déduire la formule brute de l'espèce chimique gazeuse.
 
 la 2 c'est celle que je comprend pas sur les nombres stoechiometriques.
 
merci!
 

Tu as CxHyNz(g) + O2(g) -> CO2 + H2O + N2 + O2
Dans l'ordre à l'état initial: 200L/excès | 400L/700L/100L/excès
On convertit en quantité de matière:
Vm = V/n
D'où n = V/Vm = V/50 (avec V en L)
Ca donne: 4 mol/excès | 8 mol/14 mol/2 mol/excès
 
Ensuite on te demande l'équation de la combustion en fonction de x,y,z.
Ca veut dire qu'on veut connaître a,b et c dans cette formule:
CxHyNz(g) + O2(g) -> a CO2 + b H2O + c N2 + O2
Avec a=f(x,y,z), b=f(x,y,z), c=f(x,y,z).
 
Tu devrais t'en sortir avec quelques produits en croix.

d'accord merci pour tout!!!!