Reprise du message précédent :
heu nivo d'etude ca doit etre l'equivalent en france de la 2eme année d'ingenieur sur les 5 ans.
 
et oui je suis sur que c des dienes
 

Des doubles liaisons conjuguées sont toujours plus stables que des liaisons cumulées, cad non conjuguées :  la conjugaison entraine une délocalisation (-> formes mésomères) des électrons, donc une stabilisation

Alors tu ne dois citer normalement que les SN et les E

pour te donner une idée du niveau, ca c une serie de question qu'on peux avoir
 

 
et la description d'un exam
 
 

tu sera la demain?
 
paske je vais essayer de faire toute les questions voir si j'y arrive sinon je viendrais ptet en poser des questions. j'ai un 2% a rattraper  

Les questions seules, sans savoir ce qu'il y a dans le cours, c'est pas évident de juger. Un exemple :
le coup de la chloration de l'isopentane, j'en sais rien, mais avec le cours ça doit être faisable sans trop de difficulté   .
 
Ceci est confirmé par la citation que tu fais sur le craquage de l'hexane : dans le cours on te donne le craquage de l'heptane. Comme on a du t'expliquer les différences de stabilité des différents carbones radicalaire (primaires, secondaires et tertiaires), cet exam est déjà plus simple. On ne t'aurait pas montrer le craquage de l'heptane, là ce n'aurait pas été évident ...

 
Pas de problèmes, entre 13h30 et 16h et plus tard peut-être.
Bonne nuit !

 
ok merci  

 
j'aurais dit plutot  
 
p-nitrophénol>m-nitrophénol>phénol et l'autre je sais pas trop ou le mettre
 
le groupement nitro a un effet capteur -I et -M
 
en meta l'effet mesomere n intervient pas, il n'y a que l effet inductif mais ca le rend qd meme plus stable (et donc plus acide) que le phénol
 
en para les 2 effets interviennent donc il est plus stable que le meta
 
pour le metoxy , y a aussi -I et -M , mais y a ptet un effet stérique en plus qui le rend un peu moins stable qu'en para
 
   

donc plus c stable plus c acide en gros?

La stabilité de la forme basique compte beaucoup.
Tout est équilibre donc si la réaction inverse (recapturer le proton dans la microseconde qui suit) est moins favorable, l'acidité est renforcée.

 
ok, une autre question
 
quand tu oxyde du cumene (isopropylebenzene) en phenol et en acetone, pourkoi l'oxygene va prendre la place du carbone et pas ejecter toute la chaine qui suit le carbone?

 
qd tu oxyde le cumene , c'est pas plutot l'oxygene qui se fixe sur le carbone  ?
 

 
oui y a 2 facteurs (ptet deja dit): la facilité avec laquelle le proton est libéré      et la stabilité de l'anion formé par rapport a la molécule neutre : si l'anion est plus stable c'est plus acide

 
Salut !
Tu ne peux couper le cumène qu'à un seul endroit pour faire du phénol et de l'acétone : la liaison entre le noyau phényl et le gpt isopropyle.
La réaction se fait par voie radicalaire (pour former un peroxyde), donc le radical le plus stable étant tertiaire, le groupement peroxyde se fixe sur le carbone tertiaire. En milieu H+, ce peroxyde se décompose en phénol et acétone.
 
Edit :
Voici le méca de la réaction :

ok merci.

et qqn sait comment on synthetise le  
 

C'est un noyau aromatique ou un cyclohexane ?

si c'est un cycle aromatique j'ai vu la methode pour arriver a ca :
 

 
je vais manger je te mets ca apres

 
ps: les cycles sont aromatiques
 
voila j'espere que ca pourra t'aider , pour ton truc ca doit etre semblable a ca  ( c'est un tensio-actif anionique, perso j'ai vu ca dans les détergents)
 
 

merci    
 
a mon avis pour obtenir ce que j'ai il suffit de mettre en R un composé qui favorise l'attaque en ortho.

Justement, c'est ça la difficulté !
La sulfonation d'un alkylbenzène conduit majoritaire au composé para, la position ortho étant inaccessible pour la sulfonation car SO3 est trop volumineux...

 
la je declare forfait  

le craquage thermique de l'heptane, ca se fait, on obtient après le premier coupage 2 groupes
 
C3H8 et C4H8 et avec la coupure a un autre endroit C2H6 ET C5H10
 
pourkoi ca coupe a ces endroit la?
 
cad pour la premiere CH3CH2CH2|CH2CH2CH2CH3
et la deuxieme CH3CH2|CH2CH2CH2CH2CH3

Parce que en coupant à ces endroits tu obtiens les radicaux les plus stables, bcp plus stables qu'un CH3* ou un H*

ok

pour les alcools vous avez pas une ptit explication rapide des effets inductif et sterique?

 
La sulfonation etant reversible... Y a pas moyen de faire une bi-sulfonation (ortho/para) puis renverser la reaction (le para etant alors plus facilement partant)  

bon bon bon pas fameux
 
j'ai eu les alcools, propriétés chimiques. en gros ca a été mais y a des trucs ou j'ai mechemment hesité et j'ai pas su repondre au pourkoi les halogenation sont plus difficile sur les alcool primaire et secondaire. mais bon

 
Effet donneur des groupements alkyles de l'alcool tertiaire favorisant le depart de l'hydroxy  

 
Hydrogene du carbone tertiaire plus facilement substituable que celui d'un carbone secondaire ou primaire.

quel est le meilleurs liquide caloporteur ,  
un amie m'a di que le must à T° ambiant et pression atm c'était l'eau pur ac des nanoparticules de cuivre , n'y a t'il pas mieux ?

 
Ca depends pour quoi ... Precise un peu ton aplication.

 
conduire la chaleur le plus efficacement possible et rapidement , ya bien le sodium liquide mais bon c pa top  

Ouais, mais dans ce cas là, t'es plus à T ambiante...
Na est solide à T amb.

 
oui ms à T° amb ya rien de mieu que l'o

 
Tu affirmes ou tu pose la question ? Moi je peux te donner 25 liquides plus adaptes que l'eau pour de la conduction thermique a temperature ambiante. Maintenant tout depends de ce que tu veux faire. Si c'est refroidir ton proc par exemple, il y  a bien mieux que l'eau

Des exemples ?
 
 

 
le mercure.... ben quoi c'est liquide  

 
oui justement c pour un watercooling et ya koi de mieu que l'o a t° amb ?

J'ai entendu dire que l'eau pulverise etait bien meilleur conducteur que l'eau en Jet...
 
Car l'echange calorifique etait bien meilleur en fine goutelette (evaporation instantannee) qu'en jet (l'evaporation est bloque par l'eau elle meme).
 
Les lances de pompier ont ete modifiees pour appliquer cette particularite.
 
Bref, c'est peut etre le maniere d'utiliser l'eau qu'il faudrait optimiser et non le liquide en lui meme.