Reprise du message précédent :

 
tu as des néons UV pour éclairer ton Watercooling ?

 
Non, j'ai pas encore poussé la g33k attitude jusqu'à ce point    
 
Alors voilà les photos:
 

 

 

 
 
Comme on peut plus ou moins le voir, j'ai "l'impression" que l'eau est plutôt propre dans le top de la pompe... et que ça n'altère pas la paroi en plexi en tout cas... par contre mes tuyaux qui étaient vraiment transparent tirent une sale G****
Moi WC tourne depuis moins d'un mois je dirai...

J'ai une question pour les chimistes :  
 
est ce que vous pensez que de l'encre (qu'on met dans un stylo plume classique, donc à base d'eau) peut réagir avec de la super glue. C'est waterproof ce genre de colle ? Y'a moyen qu'il se passe quelque chose/que des dépots se forment ou pas (ce qui m'arrangerait plutôt )
 
Si vous avez une idée

el3ssar prépare une connerie
 
@ mon tour de poser une question !!
 
Dans le calcul de la variance, le nombres de phases entre en jeux.
Si il y a 3 phases gazeuses, ca va compter pour 1.
Si il y a 3 phases gazeuses, ca va compter pour 3.
Et pour les phases liquides? Comme cela se passe t il?
 

si tu as 3 phases gazeuses, ça compte pour 3 ; pas pour 1. Ne confond pas le nombre de phase et le nombres de corps purs différents.

Généralement (en très résumé) :

3 gaz mélangés = 1 phase
3 solides = 3 phases
3 liquides = ça dépend, si ils sont parfaitement miscible, tu n'auras qu'une phase, si 2 sont miscibles et pas le 3°, tu auras 2 phases ; si aucun n'est miscible à un autre, tu auras 3 phases.

 
 
Non. J'explique mon problème plus précisément. J'ai un stylo plume qui ne prends que des cartouches propriétaires difficiles à trouver, et de "petit" format.
 
En gros, j'aimerais couper les extrémitées de 2 cartouches et les coller bout à bout pour en faire une plus grande, étant donné qu'il y a la place dans le corps du stylo. Pour le collage, je pensais donc à un peu de glue. Je voudrais juste etre sur que l'encre et la glue ne réagiront pas, parce que si ca fait un dépôt (par exemple), y'a des chances que les particules abiment le stylo.
 
Maintenant que j'y pense, peut etre que de faire légèrement fondre le plastique avec un briquet pourrait marcher... Avec quoi je pourrais assurer l'étanchéité ensuite ?
 
Bref, si vous avez des suggestions/conseils je prends

et ça serait pas plus simple de prendre une seringue et de transvaser l'encre ?

 
Si, mais ça augmente pas la taille de la cartouche, ie l'autonomie de mon stylo. L'objectif c'est d'avoir une grande cartouche, qu'ensuite je remplis à la seringue oui  

Et si tu achètes une cartouche plus grande d'un autre type ? tu perds une cartouche mais tu gagnes un contenant.

Merci! Je me suis planté dans ce que j'ai écrit plus haut! (le 2eme gazeux fallait lire solide !)
 
Oui je parle bien des phases dans une équation chimique!

 
Elle ne s'adaptera pas au stylo, car il faut des cartouches propriétaires (comme dans un Parker par exemple) et non standard (comme dans un Waterman). Et vu que les cartouches de la marque qu'il me faut n'existe qu'en "version courte", j'aimerais bien bricoler un peu vu que y'a de la place dans le corps du stylo

Juste une pettite question un peu HS:
Où peut-on trouver des livres d'occas ? ( à part ebay et amazone ) .

 
Chez gibert

 
J'ai essayé hier mais il n'y a pas ce que je cherche. Merci.
 
En fait pour être précis je cherche des livres Hermès.

Je viens de tomber là-dessus en me promenant chez le libraire du coin :
 

 
En temps normal, je n'y aurais pas prêté attention, mais là mon oeil a été attiré par le nom de l'auteur : Lubos Motl est un spécialiste reconu (et polémique) de la théorie des cordes. Quelqu'un en sait plus ?

OH NOES §§§§

Désolé  

sinon, en parlant de la theory des cordes TED propose un talk de Brian Greene (en anglais): http://www.ted.com/index.php/talks/view/id/251  
 
 je connais pas vraiment la theorie des cordes à part les bases, j'ai trouvé ça relativement interessant.

Merci pour le lien !
 
(J'ai justement sur mon chevet The Elegant Universe )

Et surtout un trolleur exalté.
Et il a manqué de respect envers Alain Connes : scandale.  

Du matériel piqué à ton établissement   ?
Tu fais tes études où en ce moment ?[/quotemsg]
 
nanan yen a trop!!
acheté le plus légalement possible, petiti a peti maintenent c'est un vrais labo!!
yen a pour + de 200$ sans compter les produits...
n'hésitez pas et postez moi!!    

 
nanan yen a trop!!
acheté le plus légalement possible, petiti a peti maintenent c'est un vrais labo!!
yen a pour + de 200$ sans compter les produits...
n'hésitez pas et postez moi!!    
[/quotemsg]
en plus pour info jsui en 3° a digne(paca) mais niveau terminale S(je comprends juska ce niveau allez merci

c'est beau la jeunesse

T'as quoi exactement ?  
ballon, reflux, colonne de vigreux, chauffe ballon, balance ? solvant (aspiration!?) ? silice ? CCM ?  
Tu dois avoir des exemples de manip à ta porté dans ton bouquin de chimie je suppose  

Bonjour,
 
J'ai un problème de mécanisme réactionnel... J'ai réalisé la protection de la fonction acide carboxylique de la phénylalanine par un ester méthylique. Pour ça j'ai mis la phénylalanine dans le méthanol, puis j'ai ajouté du chlorure de thionyle. J'obtiens à la fin le chlorhydrate de l'ester méthylique de la phénylalanine.
 
Je pensais à, en passant les étapes :
 
CH3OH + SOCl2 --> CH3Cl + SO2 + HCl
 
Là, le NH2 de mon acide aminé choppe HCl pour former NH3+;Cl- et la fonction acide carboxylique attaque CH3Cl pour former au final le chlorhydrate de l'ester méthylique de la phénylalanine. Le soucis c'est que ça libère un Cl-, et je sais pas quoi en faire de celui-là Y aurait-il une âme charitable pour m'aider voire me corriger totalement ?

 
1 Ampère représente un flux d'une mole de charges élémentaires par secondes. Les ions sodium, comme leur nom l'indiquent, portent une charge élémentaire. La puissance électrique, comme tu l'as appris en quatrième, c'est la tension multipliée par l'intensité.

Oui, mais non.
Problème n°1 : d'un point de vue réactionnel, une réaction d'estérification se fait entre un acide carboxylique et un ... alcool ! Il n'y a aucune raison que R-COOH réagisse avec CH3Cl
Problème n°2 : CH3Cl est un gaz à Tamb. Je veux bien qu'il présente une certaine solubilité dans ton solvant, mais as-tu observé un dégagement gazeux ?
 
Proposition : fais réagir SOCl2 d'abord avec R-COOH pour former R-COCl (chlorure d'acyle) qui réagira sans difficulté sur l'alcool, l'amine piégeant HCl qui se formera.

Ton IP est: versailles-xx-xx.orange.fr : comme c'est étrange

Ça me rappelle un pote en 1ère année de chimie dont le bras droit, la moitié (droite) du torse, le cou et un peu le visage avaient été brûlés au 3ème degré par sa bombinette. Mais il s'était bien marré jusqu'à ce jour-là (un peu moins pendant les 3 mois qui ont suivi).

Ah oui il lui manque effectivement une aspiration: une hotte (pas une hotte de cuisine, une avec 3 murs ou vitres et une vitre coulissante),
un extincteur (papa, maman, y a votre assureur qui a appelé et il a pas l'air prêt à rembourser la maison ),
une paillasse en carrelage (ininflammable quoi),
un rince-oeil,
un kit de 1er secours,
une formation aux premiers secours pour savoir s'en servir,
savoir se servir d'un extincteur correctement base de la flamme toussa, ...
Et un responsable qui surveille et corrige les conneries qu'on a tous fait pendant nos premiers TP ...

 
Merci de ta réponse. C'est ce que je voulais faire au début. En fait, la question que je devrais poser est : dans quel état d'ionisation se trouve mon acide aminé quand je le mets dans le méthanol ?
 
S'il est NH3+/COOH, je ne peux pas obtenir le chlorhydrate car tous les Cl- passent dans deux HCl :
COOH + SOCl2 --> R-COCl + HCl + SO2
puis R-COCl + CH3OH --> R-COOCH3 + HCl
 
S'il est NH2/COO-, à la fin subsiste un Cl- dont je ne sais que faire :
COO- + SOCl2 --> R-COCl + Cl- + SO2
R-COCl + CH3OH --> R-COOCH3 + HCl, HCl pouvant être attaqué par l'amine pour faire le chlorhydrate.
 
En fait il faudrait que l'acide aminé soit en NH2/COOH... J'ai vraiment l'impression de buter sur un truc très, très con. Voilà ce qui arrive quand un biologiste fait un peu de chimie orga dans son temps libre

Pareil dans notre lycée avec un mec qui y avait laissé quelques doigts  

c'est pas sous forme NH4+/COO- les amino acides   ?

Bonjour,  
 
vous savez ou je peux trouver un protocole pour faire un dosage de benzopyrene ?
mon ami google ne m'a donner que des recherche ds le tabac et en biblio, j'ai trouvé des livres ou ils discutent des résultats mais pas de protocole ..
 
merci

Ta formule de transformation est fausse : t' = (t - vx/c²) / rac (1 - v²/c²)

Tu calcules l'intervalle E'² :
 
E'² = (x'2 - x'1)² + le blabla en y et z - c²(t'2-t'1)²
 
or x'2 - x'1 = gamma(x2 - V.t2) - gamma(x1 - V.t1)
 
(x'2 - x'1)² = [gamma.(x2-x1) - gamma.V(t2-t1)]²
tu fais pareil pour (t'2 - t'1)² = [gamma.(t2 - t1) - gamma/c²(x2 - x1)]²
 
tu reinjectes tout ça dans E'², et tu trouves que le truc en facteur de (x2 - x1)² vaut 1, de même que ce qui est en facteur de (t2 - t1)².
 
D'ou E'² = E²
 
Bon c'est fait a l'arrache, mais ça doit être ça

 
ouaip!!!  
mais vous auriez pas 2 ou 3 expériences sympa a faire??
je ne dispose pas d'un agitatateur magnétique chauffant, mais un bain d'huile montant a 150°C
et de la verrerie de distillation.
merci encore!
(sinon des liens vers des sites le proposant)

 
alors balance(0.1 g très précise(mettler toledo) reflux, vigreux, ballons etc
montage a reflus extractions a solvants volatils...
(hydro)distillations
et que cétéra!!!!!
merci

en général, il faut des réactifs pour faire des réactions chimiques

Sinon, tu peux toujours t'amuser à extraire des trucs d'un fruit. Mais bon, sans instrument pour savoir ce que tu as extrait, je vois pas trop l'intérêt.