Reprise du message précédent :

 
A mon avis c'est juste que 2H2 + 02 = 2 H20 et 4 H2 + 2O2 + 4 H2O ne sont pas les memes reactions d'ou une enthalpie de reaction qui double (c'est normal la seconde equation representant la premiere qui se ferait 2 fois)
 
apres les coefs tu les mets comme ca t'arrange pour calculer l'enthalpie dont tu as besoin

Ca c'est un autre probleme, et ouai elle a raison, faut que l'erlen soit a plat    
 
Alors en effet ca change presque rien. Mais si u manipe proprement t'as pas de main libre pour tenir l'erlen, donc la si c'est le cas, c'ets que t'as une main pas ou il faut

ha bon et tu fais quoi des tes 2 mains ? une pour le robinet de la burrete et l autre ?
 
ca change quoi ? point de vue chimie pas point de vue pratique

l'autre ppour noter les valeurs du pH-metre  
 
 
 
 
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y a le binôme pour ça  

 
le binôme c'est pas le boulet à qui tu demandes de sortir du lab pour pouvoir manipuler tranquille ?

C'est une phrase que j'ai déjà entendu ça
Nan je plaisante. C'est effectivement celui qui balance le contenu d'une bassine sale avec des bouts de verre dedans pour nettoyer ... 3 jours de manip' foutus dans l'évier (double combo vu que "récupération des solvants usés", il connait pas  )
 
 
 

 
ici les tps de premiere anée c,ets tout seul, ça a le mérite d'éliminer les maillons faibles rapidement

Je te l'ai deja dit, point de vue chimie ca change rien, mais le probleme ici est purement pratique. Tu pourrais aussi faire ton dosage avec un doigt dans le cul, ca changerai rien du point de vue de la chimie.
 
Je peux aussi te renvoyer la question, a quoi ca te servait d'avoir l'erlen incline

 
pour que l electrode de ph soit entierement immergée dans la solution sans devoir dilué  
 
et le prof voulait , au cours du titrage, rajouter de l'eau afin de récuperer les 2/3 gouttes qui sont sur les paroies de l erlen ...
 
vous faites quoi des gouttes ? elle reste la et tant pis  

oups, j'ai oublié de préciser que c'était en licence   , en 1ère année on était plus encadré et ça durait 4h sinon y aurait plus de bâtiments depuis longtemps

j'ai envie de coller ca sur ma porte au taff
 
 

 
 je me demande si ca fera rire ou si je vais me faire des ennemis

raconte

ben c'est assez surprenant pour moi qui a jamais fait d'inorganique (enfin, si peu), mais par exemple
Si=Si=Si est pas une molecule plane  par exemple  
 mais bon je vais pas m'attarder c'est vendredi soir et je suis toujours au taff moi  

 
Pour moi le binôme, c'est le mec qui m'a rédigé des comptes rendu de merde au premier semestre et qui a fait chuté ma moyenne d'orga et qui, au second semestre, attrape la mononucléose. Du coup, j'ai fais les tp tout seul comme un grand et du coup, j'ai mis tout le monde à l'amende de 2 points facile

 
"linéaire" pitêtre?
Parce que par 3 points, il passe ...

taga

la methode des tangentes en pH metrie
 
on fait une tangente  au dessous une // au dessus ( ou l inverse )
 
et puis on prend une // au milieu des 2 pour avoir le pt d equivalence ?  

Oui. C'est une methode que j'aime, elle eprmet d'avoir un point d'equivalence parfait  

 
et à 2-3 unités de pH près    

Ben non justement, moyennant un bic un peu baveux, tu arrives a voir une equivalence a pH 7 a pile 10 mL
 
Tiens, je prepare des tutos pour les 1ere annee. Quelqu'un a la moindre idee de l'hybridation de Fe dans [Fe(OH2)6]Cl3
 
Les questions a la con j'vous jure

Salut  
 
Qu'est-ce que vous utilisez comme logiciel pour dessiner des structures chimqiues ? Je vous explique mon projet: tapisser mon plafond au format A4 des 20 acides aminés afin de les avoir toujours sous les yeux, histoire que ça rentre mieux
 
Merci  
 

hybridation ? des OM ?

Ben justement, dans le sujet ils demandent explicitement l'hybridation de Fe, hors pour moi c'est bien une propriete des OM

http://216.239.59.104/search?q=cac [...] Cl3+&hl=fr
e.g. [Fe(NH3)6]Cl2 Fe is sp3d2 hybridised.
 
 
putain une hybridation sp3d2, j'ai pas encore vu ça
 
(et puis quelle molécule à la con, j'ai meme pas une idée de la tronche qu'elle peut avoir )

C'est le site de ma fac  

ok

 

 
 
sinon ChemSketch est très bien voir parfait pour un logiciel gratuit  

 
Merci nickel, droit ce qu'il me fallait !  

Bonsoir !
 
Je suis en sup et y'a quelques trucs qui me chagrinent.
Je calcule la pression au centre du soleil avec notre ami Gauss, puis en supposant que le soleil est un plasma assimilable à un gaz parfait et je calcule la température au centre par T = P*M/mu*R.
Ensuite j'ai <ec> des particules au cetre avec <ec>=3/2 * kB*T puis la vitesse des electrons avec v=sqrt(2*<ec>/m(e-))
 
Et là ... v=2.8E8 m.s-1
Donc c'est trop rapide.
Et là je sais pas quoi dire ...
 
Es-ce que ma formule ec=1/2mv² est valable ?
Dans le cas ou elle n'est pas valable je peux pas dire que l'hypothèse est fausse (gaz pas parfait ) ??
 
Parce que la on a <ec> >> mc² pour l'electron...
 
Aidez-moi j'y comprends plus rien

la valeur de c vaut pas plutot 3E8 m/s ??? (mais je vois pas d'erreur dans les calculs)
 
de toute maniere je crois pas que le soleil soit assimilable à un gaz parfait c'est un exo de prepa

non je calcule la vitesse des electrons au centre du soleil donc heureusement que c'est inférieur à c

oui donc c'est possible d'avoir des particules allant a cette vitesse (meme si ce n'est pas le cas).
Par contre quand tu calcules l'energie cinetique des particules c'est pas plutot pour les atomes que Ec=(3/2)kBT??

Bonjour,
 
Je me pose une question concernant la basicité des ions carbonates en fonction de leur contre-ion.
 
Je m'explique :
 
En changeant la nature du contre-ion, nous pouvons avoir des résultats totalements différents lors d'une synthèse.
 
En effet, j'ai réalisé une synthèse avec comme synthton intermédaire le (3-bromopropoxy)benzène ( réaction entre le phénol et le 1,3-dibromopropane)
 
Les conditions opératoires sont les suivantes :
 
1 éq. de phénol, 3 éq de dérivé bromé, 1 éq. de base qui peut être K2CO3 ou Cs2CO3
 
Lorsque j'utilise du K2CO3, j'ai un problème d'élimination (bêta élimination donnant un dérivé allylique ( le 3-(allyloxy)benzène) alors que cette réaction est moindre lorsque j'emploie du Cs2CO3
 
Ainsi, lorsque le contre ion est plus gros, cette élimination est moins favorisée ce qui tendrait à dire que l'ion carbonate est moins basique. Cependant, plus le contre-ion est gros, moins l'interaction entre le cation et l'anion est bonne donc la charge négative de CO3 2- est mise à nue donc selon moi cet ion serait plus basique !(cela dit, je ne confonds pas basicité et nucléophilie   )
 
Bref, avez-vous une explication à me proposer ?
 
Merci

 
En fait, une enthalphie de réaction est toujours écrite par rapport à un nombre de moles de réactif/produit (en kJ/mol) et généralement la référence est justement le produit qui a un coeff unitaire.
Donc, si tu doubles les coeff stoechiométriques, tu doubles le nombre de moles considéré... tu obtiens une énergie 2x plus importante, mais en la rapportant à un nombre de moles d'un composé de référence, c'est idem.
 
 

 
à priori, c'est ton hypothèse de départ qui est fausse...
 
les gaz parfaits supposent entre autres l'absence d'interactions entre les molécules du gaz... or dans un plasma, les particules sont chargées, il y a donc des interaction que l'on peut difficilement (à mon avis) négliger.
 
dans la pratique, on peut (pas toujours !) assimiler aux gaz parfaits les gaz simples, à faible pression et faible température (ce qui est amha, le contraire du soleil )

 
Voici ce que j'en pense (ca vaut ce que ca vaut)
 
On s'en fiche un peut de l'encombrement de la base, il est plus important de voir à quel autre endroit ces contre-anion joueront un rôle..
Ta première reaction est bien entendu la synthèse de wialliamson.. Elle est favorisée par un contre ion le plus polarisable(Cs+)
En effet,le contre-ion de ton carbonate ira rejoindre l'oxygène de ton phénol devenu phénolate. Celui-ci est un centre plutôt dur même si la charge est délocalisé par résonance. Il aura donc une meilleure affinité avec un cation dur (comme K+ plus dur que Cs+). Si tu utilise un anion dur, tu aura donc ton site énolate encombré par le contre-cation et la base ira préférentiellement faire l'élimination.. En effet ici l'elimination ne dépend pas du tout du contre-ion.  
Or comme tu n'a qu'un eq, ce qui est utilisé pour l'élimination ne l'est pas pour l'addition.Si celle-ci est défavorisée, ca favorise l'elimination..

un petit truc que je comprends pas trop
 
on prend
5 ml d'un acide faible à 0.1 M
5 ml de sa base conjuguée à 0.1 M
 
on met les 10 ml dans un jaugé de 100 , et ca dilue 10 fois
 
l acide est pourtant dilué 20 fois pareil pour la base  

[quotemsg=5423895,2597,98083]un petit truc que je comprends pas trop
 
on prend
5 ml d'un acide faible à 0.1 M
5 ml de sa base conjuguée à 0.1 M
 
on met les 10 ml dans un jaugé de 100 , et ca dilue 10 fois
 
l acide est pourtant dilué 20 fois pareil pour la base  [/quote]
 
On appellera

"S"
 
S fait 10mL et est constitué de 0,05M d'acide et 0,05M de base
que tu dilue ensuite dix fois pour arriver à 0,005M pour base et acide..
CQFD
 
Je voie pas où est le problème. Fais un schéma si tu voie pas ca aide...

Le retour de la fusion froide ?
http://www.usatoday.com/tech/news/ [...] htm?csp=15

 
BigBrother is back !!!
 
J'ai vu dans ton profil que t'était en master a nantes  
L'année prochiane, je vais aller a l'iup chimie biologie (chimie fine ou controle qualité) de nantes en 1ere année nouvelle reforme iup (bac+3) et j'voulais savoir si t'avais des echos sur cette formation