Reprise du message précédent :

Ouais, toutes les applications ignifuges, des applications militaires évidentes. La NASA, entre autres, aurait testé le produit à l'époque, et aurait voulu le licencier, mais le type se serait montré trop gourmand.

Un des premiers articles la-dessus:

Salut
 
Dans quels produits trouve t'on des hydrocarbures aromatiques polycycliques (HAP) ?
 
Les produits en plastique en contiennent-ils ?
 
 
Merci

c'est principalement les produits de combustion ou soumis à de fortes températures

le "plastique" haute température c'est du vieux ,je crois que c'était passé sur science et vie ,un des interets semblait surtout concerner l'avionique à l'époque,les chercheurs adverse s'était pris la tete a faire du reverse ingenering avec tout ce que pouvait contenir comme ingrédient  un garage de bricoleur
de mémoire ,le probleme prinicipal est que c'etait assez cassant comme matiere...

ok

J'ai besoin d'aide pour un exo de chimie .
On me dit qu'en milieu acide H2SO4 , le KMnO4 permets d'oxyder le (COOH)2 en CO2
 
Bon alors déja pour l'équation ca coince , comment interviennent les differents constituants ?  
 
D'apres un bidule en ligne ca donne :
 
3 H2SO4 + 5 (COOH)2 + 2 KMnO4 = 10 CO2 + 8 H2O + K2SO4 + 2 MnSO4
 
Je pige pas d'ou viens le MnSO4 .
 
Dans les questions on me demande  :
 
- Trouver les etages d'oxydation du C dans (COOH)2 et CO2 . Bon d'accord , ensuite  
- Un echantillon de 500mg de (COOH)2 impur est oxydé par 35.2 ml de KMnO4 0.520M . Calculer le pourcentage d'impuretés .
 
Je suis perdu ..

les K2SO4 et MnSO4 proviennent du H2SO4, la réaction consomme les H+ donc K+ et Mn2+ (espèce réduite du manganèse) sont les seul contre ions possibles
(en général on simplifie les SO4 des deux cotés)

pour la deuxième question je suppose que tu sais ce que c'est une concentration molaire.

t'as 500mg de produit qui font réagir 32.5mL de solution à 0.520M (donc tu peux en déduire une quantité de matière de produit réduit par cette réaction)
à partir de l'équation bilan et de la quantité de KMnO4 ayant réagit tu dois calculer la quantité de COOH correspondant, tu va tomber sur une valeur inférieure à 500mg et la différence entre ta valeur et 500mg sera la quantité d'impureté.

_tchip_, tu fais l'aide au devoirs le soir apres les cours? Tes stagiaires ne te suffisent plus?

 
C'est pas de l'aide au devoirs .
C'est une preparation a un examen , na

Je vois dans le futur: tu vas le planter, et bien comme il faut.
 
Merci, c'était gratuit .

 
La tension de vapeur est-elle une façon pertinente de mesurer les rejets sous forme gazeuse émis par un corps solide ?
 
Si je prends un corps solide, disons un pull en laine, il s'évapore pas, donc si on mesure la tension de vapeur ça donnera rien. Mais c'est pas pour autant qu'il rejette rien dans l'atmosphère ?
 
 

a priori oui

+ Le pull en question perds des fibres

Et pour info, les modèles de prévisions de formation de particules dans l'atmosphère utilisent les constantes de henry parmi d'autres données encore pour faire le bilan de matière. Donc c'est une information pertinente.

Si tu parles du vocabulaire lui-meme, ca ne posera pas trop de probleme : la tension de vapeur n'est qu'une facon d'exprimer l'egalite des potentiels chimiques, donc c'est base sur des notions thermodynamiques fondementales. Apres pour faire des calculs, ce sera peut-etre pas facile  

Bien sur qu'il s'évapore le pull en laine. Mais toi tu ne penses pas à l'évaporation, mais au rejet de particules solides, ça n'a rien à voir.

Merci à tous pour vos réponses, c'est sympa
 
Attention, au cas où vous l'auriez pas remarqué, je suis un gros noob en chimie

la tension de vapeur mesure l'évaporation mais ne tiendra pas compte des particules rejetées (poussières, etc), c'est ce que tu veux dire ?
 
dans ma question initiale, j'aurais du dire que je cherchais à mesure les rejets sous forme gazeuse et solide d'un corps solide

Tu ne pourras pas calculer les émissions solides avec la tension de vapeur. Pour ça il te faut faire des facteur d'émission (choc, vent etc) selon ce que tu cherches à modéliser.

 
justement, le seul facteur d'émission est la décomposition du corps à l'état statique (sans choc vent ou quoi que ce soit)
les COV rejetés quoi

Pour les polymères il y a quelques subtilités, la tension de vapeur c'est pour un corps pur alors qu'un polymère contient des petites molécules (initiateur, monomère, additifs de toute sortes et etc) et c'est eux qui vont être relargué, en tout cas ta phase vapeur sera de nature très différente de a phase solide.
Les fibre textiles font pas exception, ensuite y a des paramètres de vieillissement à considérer (UV, O2 toussa).

Encore une foist u peux toujours utiliser le vocabulaire, mais il y a un contenu physique derriere. La tension de vapeur decrit un equilibre entre une phase condensee et une phase gazeuse. Elle suppose un echange constant de particules entre les deux phases (c’est ce qui justifie la notion d’equilibre et les potentiels chimiques). Je ne suis pas convaincu que ce soit le cas pour la laine.

On peut toujours modeliser l'equilibre des phases dans les mixtures (lois de Raoult/Henry). La grande inconnu dans le cas discute ici est pour moi : y a t il un equilibre entre les phases ? Peut on parler de 'phases' de la laine ? Je ne pense pas.

Salut à tous,
 
Pour une (très) grosse révision de chimie organique niveau licence, vous avez d'autres références que le Vollhardt et le Paul Arnaud ? J'aimerai bien m'y replonger, mais en deux mois ça risque d'être long avec ces deux là.
 
Merci  

http://books.google.fr/books/about [...] oUh7CER7MC
Dans "Livres sur des sujets connexes" t'as les 3 autres plus connus. Après je suis pas sur que la chimie change beaucoup entre les livres

Le Paul Arnaud reste LA référence je crois...

Le Clayden http://books.google.fr/books?id=NX [...] &q&f=false
 

 
Me semble aussi, je cherchais "la chimie organique facile, rapide, et qui permet de tout connaître", mais apparement faut s'y mettre à un moment où un autre.
J'ai trouvé un Paul Arnaud d'occasion à 12€, ça fera l'affaire.
 
Merci à vous, on avait les mêmes références.

Salut, pourquoi un rayon lumineux est réfracté à l'interface entre deux milieux (style air-eau ou air-verre) ?  Je vois pas en quoi la variation de vitesse entraîne un changement de direction.  
 
Toutes les explications que j'ai pu trouver c'est des arguments fumeux du genre "une voiture qui arrive obliquement sur du sable va tourner vers la gauche si son pneu avant gauche touche le sable en premier". Mais si au lieu de prendre un plan d'onde on considère un rayon lumineux au sens originel du terme, c'est à dire une "file" de photons en une dimension, quelle est l'explication? Voire même pour aller au bout de la chose, pourquoi un photon unique est réfracté à l'interface entre deux milieux?

il faudrait d'abord raisonner en terme d'onde. Parce que si tu résonne en terme de quanta, ça va être compliqué à comprendre

moi c'est le signe au carré présent dans le numérateur et le dénominateur qui m'intrigue
c'est quoi ?

theta, l'angle que l'on retrouve sur le dessin (dans le disque)

non mais c'est le carré qui a l'air de lui causer des soucis (perso j'ai plus aucun souvenir de cette partie de ma thermo, comme des autres parties d'ailleurs ).

t'es quebécois ou t'as vraiment cru qu'en postant une question à 5h du mat t'allait avoir une explication pour réviser un partiel dans la matiné même ?

Je ne comprends pas a  priori l'absence de $\gamma_{LV}$ (même si l'angle theta inclut implicitement sa contribution EDIT : en fait même pas). Seulement, il manque aussi la donnée de l'angle de contact sur le substrat. Problème apparemment mal posé. Next

ah ouais merci
je suis fan de l'alphabet grec !

Salut à tous,
 
Petite question chimie ! Ce n'est pas du tout mon domaine, je suis mécanicien de formation
 
Je connais une réaction chimique dont on me dit que son enthalpie libre est négative à 230 °C, et qu'elle est donc exothermique. Je souhaite savoir si cette réaction peut également se produire à température ambiante.  
Mes souvenirs de prépa me disent que je dois pouvoir calculer l'enthalpie libre de la réaction dans les conditions standard à partir de la loi de Hess, en additionnant les enthalpies libres standard de formation (trouvées sur le webbook NIST) des produits et en soustrayant celles des réactifs (avec les bons coefficients stœchiométriques).  
Ce faisant, je trouve une enthalpie libre de réaction négative elle aussi, ce qui me fait dire que la réaction a lieu également à température ambiante.  
 
Questions :
- mon raisonnement est-il valable ?
- y'a-t-il une relation de proportionnalité (ou autre) entre la température et l'enthalpie de la réaction ? Par exemple, si je trouve -500 kJ/mol à 230 °C et -100 kJ/mol à 0 °C, puis-je déduire qu'il existe une température < 0 °C pour laquelle la réaction deviendra endothermique ?

enthalpie négative => réaction exothermique.
l'enthalpie libre c'est autre chose. si je ne me trompe pas.

L'enthalpie libre permet de prédire si une réaction est spontanée quand elle est négative (indépendamment des paramètres cinétiques). deltaG = deltaH - TdeltaS
L'équation fait intervenir la variation d' entropie  en plus que l'enthalpie de la réaction.

Si tu fais des calcul d'enthalpie libre sans information sur l'entropie tu peux pas savoir si une réaction est exo ou endothermique.

Je me suis emmêlé les pinceaux dans les termes entre Delta H et Delta G

Le papier dont je dispose parle bien d'enthalpie libre à 230 °C, mais c'est moi qui en déduisais, tout seul, que la réaction était exothermique. En réalité, je ne peux rien conclure à 230 °C, si j'ai bien compris.
En revanche, admettons qu'on retire le terme « libre » du reste de mon propos :

Ce point est correct ?
Une piste pour connaître le Delta S ?

Edit : et merci !

pour deltaS y a des table, sinon j'ai le souvenir de calculs d'enthalpie à partir des capacités calorifiques (qui est fonction de T) ça doit mieux correspondre à ton problème

Edit : bah alors ou est passee ma reponse ?

Je reprend en bref : une reaction exothermique (deltaH < 0) est favorisee par les basses temperatures.

Les reactions a T et P constant se font necessairement a delta G<0 en raisons de contraintes thermodynamiques.

Je me rends compte que je mélangeais complètement les concepts de réaction endo/exothermique et le côté spontané ou non de la réaction    
 
Reprenons.
Si je souhaite savoir si la réaction se produira ou non dans des conditions particulières, il me faut l'enthalpie libre ?