flyxter a écrit :
Ouai mais après ils mettent "determiner la concentration Co en ions benzoate C6H5COO(-) en considérant que la réaction n'est pas totale et que les ions benzoate ne réagissent pas."
Je ne vois pas comment faire ?
Sachant que l'on connait M(C6H5COONa), que le pH du vinaigre est 2.3, ce même vinaigre contient 6.0 g d'acide éthanoïque pur pour 100 mL de vinaigre.
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La concentration Co en ions benzoate c'est ta concentration de depart. Mais c'est bizarre puisque il te dise de considerer que la reaction n'est pas totale et que les ions benzoate ne reagissent pas. Tu t'es pas trompé par hasard ?
Ca donne :
Conc. benzoate = m / (M * V) = 1 gramme / (Masse molaire du benzoate * Volume (1L) )
Ensuite s'il y a reaction, tu doit faire un tableau d'avancement :
(C6H5COONa)s + (CH3COOH)aq <=> (C6H5COOH)aq + CH3COO-,Na+
t=0 a b / /
t a - x b - x x x
a : tu connais tu l'as calculé juste avant
b : c'est le nbr de mole en acide acetique (6g ds 100mL mais tu mais 1000mL donc 60g / M )
et tu doit calculer x.
Ta surement les valeurs des pKa pour l'acide benzoique et pour l'acide acétique ds ton enoncé :
K = [C6H5COOH][CH3COO-]
[C6H5COO-][CH3COOH]
En cherchan bien tu peut trouver une relation entre K et les 2 pka ===> tu en deduit K
Ensuite tu remplace chaque concentration dans K par sa valeur (a-x , b-x , x .... ) tu obtiens une equation du 2nd degrée que tu doit normalement savoir resoudre car tu est en TS
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