fou de cine a écrit :
Bonjours j'aurai besoin d'aide pour mon exercice de chimie que je doit rendre jeudi matin.
j'ai essayer de faire exo mais je ne suis pas sur de mes resultat et je n'arrive pas à faire les 2 denière question.
voila exercice:
ennoncé
Exercice 1 :
On dispose dune solution dacide sulfurique H2SO4 de titre massique égal à 60 % (cela signifie quun kilogramme de cette solution renferme 0.60 Kg dacide sulfurique H2SO4 pur)
Sa densité est d = 1.50
On ajoute un volume v = 6.8 mL de cette solution à de leau pure de manière à obtenir 10.0 L de solution.
La mesure du pH de la solution résultante conduit à pH = 1.9.
a) calculer la quantité dacide sulfurique mise en solution. En déduire la concentration c de la solution obtenue.
b) Déterminer le pH dune solution dacide chlorhydrique de même concentration c.
c) Quel serait le pH dune solution dacide chlorhydrique de concentration c = 2c
d) Déduire des résultats précédents que lacide sulfurique se comporte comme un diacide fort
e) Ecrire léquation-bilan de sa réaction avec leau et montrer que le pH dune solution diluée dacide sulfurique est donné par la relation pH = -log 2c
Donnée : M(H2SO4) = 98 g . mol-1
reponse:
1)
600 Kg dans 1Kg de solution
m solution prise =v *d
m solution prise =6.8* 1.5
m=10.2 g
là tu fais pas intervenir le titre massique, tu as calculé la masse de ta solution complète, et tu dois prendre 60% pour avoir la masse d'acide, il me semble.
C=n*V
C=(m/M)*V
C=(10.2/98)*(6.8*10^-3)
C=7.07* 10^-4
2)
acide chloridrique est un acide fort donc
ph=-log[H3O+]=-log 7.07* 10^-4=3.15
3)
c=3.15 donc c=2*7.07*10^-4
c=1.4 *10^-3
ph=-log[H3O+]=-log 1.4 *10^-3=2.85
pour l'histoire du diacide je pense que c'est parce que t'as un saut de pH entre les concentrations c et c' mais à 1h du mat je suis pas capable de te garantir ma réponse
H2SO4 + H20 = HSO4- + H3O+ et HSO4- + H20 = SO42- + H3O+
en gros H2SO4 + 2H2O = SO42- + 2H3O+ mais c'est moins rigoureux que la ligne du dessus 
j'espere que vous pourrez m'aider merci d'avance
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