bonjour voila j'ai un exercice a faire voici l'ennoncé:
 
(1) 2Hg (liq)+O2(gaz) = 2HgO (sol)
(2) 2Hg (gaz)+O2(gaz) = 2HgO (sol)
 
1)etablir expression literal de DrG1° (T) puis calculer celle ci.
2)faire pareil pour DrG2° (T)
3) dans une enceinte dé volume constantV=10L qui etait initialement vide on met 2 mol d’oxyde de mercure (II) solide. On met la temperature à 480°c
 
a)ecrire l’équation, etdeterminer sa constante K° puis calculer.
b)determiner P la pression totale regnant dans l’enceinte à l*équilibre
c)quel est le taux de dissociation de Hgo a l’equilibre
 
5)dans une pile de mercure il y a Hg(liq)/Hg O(s)/Oh- citer une autres utilisation industriel du mercure
 
 
INFORMATION:
 
D=delta
 
 
-info DHf° = pour HgO=-90.8 et DvapH=59.1 KJ/mol
-info S°= pour Hg(liq)=75.9 HgO(sol)=70.3 O2(g)=205.2
-oxyde de mercure se decompose sans fondre à 500°c
-mercure Teb=357°c sous 1 bar
 
Voici mes réponses*:
 
1) DHr°=-90.8 KJ/mol S°=70.3-75.9-205.2=-210.8 J/K/mol
 
DrG1° (T)= DHr°- S°= -90.8-(-0.2108)T
 
2) DHr°=-90.8-59.1=-149.9 KJ/mol  
 
pour S° je ne voit pas comment le calculer.
 
 
3)l'oxyde de mercure se décompose
 
Aprés je bloc
 
 
pouvez vous m'aider svp
 
merci d'avance  
       

Pour 1/ et 2/, tu n'as pas pris en compte les coefficients stoechiométrique pour calculer tes DrG°
Pour 3/ HgO ne se décompose pas, il doit se dissocier (à vérifier avec le calcul de DrG° avec la bonne équation puis K°). Tu as les équations de dissociation, b) et c) en découle.

ok merci

voila j'ai effectuer des corrections pouvez vous me dire si c'est bon?
 
 
Voici mes réponses*:
 
1) DHr°=2x(-90.8)=-181.6 KJ/mol S°=2x70.3-2x75.9-205.2=-216.4 J/K/mol
 
DrG1° (T)= DHr°- S°= -181.6-(-216.4)T
 
2) DHr°=2x(-90.8)-2x59.1=-299.8 KJ/mol  
 
pour S° je ne voit pas comment le calculer car il manque Hg(gaz).
 
 
3) 2HgO=2Hg(gaz) + O2 (gaz)
 
a)
 
K= [HgO]²/ ([Hg]²x[O2])
 
Il faut faire un tableau d'avancement.
 
[HgO]=n/V
[HgO]=2/10
[HgO]=0.2 mol
 
on suppose que la reaction est totale donc K = 1/(0.2²)x0.2= 0.008
 
b) loi des gaz parfait
 
P*V=nRT
P=nRT/V
P=(2*8.31*(480+273))/10*1E-3
P=1251486 Pa  soit 12.52 Bar
 
 
c) je ne me rappele plus de la fomule du coef de dissociation poucvez vous me la donner svp.
 
 
 
merci d'avance
 
pouvez vous m'aider svp
 
merci d'avance

Les propriétés thermo du mercure peuvent être trouvées ici.
Ayant cette donnée tu peux calculer DrG° à 480°C et donc K° à cette température (3/ a) ). Je ne suis pas d'accord avec ton écriture de K° : tu dois faire intervenir les activités des composés. HgO est un solide donc activité = 1. Hg(g) et O2(g) sont... des gaz. L'activité d'un gaz est = ... ?
Ayant réécrit K correctement, le calcul de la pression dans le réacteur est immédiat puisque cette pression est due uniquement à Hg(g) et O2(g) dans le rapport qui va avec l'équation de dissociation.
Enfin le coef. de dissociation est le coefficient x dans n°(1-x) lorsque tu fais le tableau d'avancement.