Bonjour à tous! "Bonne année et bonne santé"  
Voila j'ai un problème avec mon dm de physique-chimie. Svp aider moi, ça serait très généreux de votre part.  
Voila les 2exercices de physique:  
1er exo:  
Un objet de masse 500g est lancé, vers le haut, d'un point A suivant la ligne de plus grande pente d'un plan incliné faisant un angle alfa=30° avec l'horizontale. Il monte jusqu'en un point B, s'arrète puis repart jusqu'en A.  
Donnée: AB=0,80m.  
a. Faire le schéma.  
b. Les frottements seront d'abord négligés dans un premier temps.  
Faire le bilan des forces qui s'exercent sur l'objet et les représenter.  
Calculer les travaux effectués par ces forces lors de la montée AB, lors de la descente BA et lors de l'aller-retour.  
c. On considère maintenant que les frottements ne sont pas négligeables. On le assimilera à une force constante de valeur f=1,5N.  
Faire le bilan des forces qui s'exercent sur l'objet, lors de la montée puis lors de la descente, et les représenter.  
Calculer les travaux effectués par ces forces lors de la montée AB, lors de la descente BA et lors de l'aller-retour.  
Donnée: g=9,8N.kg-1.  
 
2ème exo:  
Une voiture tracte une caravane, dont la masse est M=800kg, sur une route rectiligne et horizontale. L'ensemble se déplace à la vitesse constante de valeur v=60,0km.h-1  
La force de frottement s'exerçant sur la caravane, supposée constante, a pour valeur f=150N.
a. Calculer la valeur de la force de traction exercée par la voiture sur la caravane.  
b. Quelle est la valeur de la puissance développée par la force de traction?  
c. Comparer cette puissance à celle des forces de frottements. Aurait-on le même résultat si la caravane était tractée dans une côte à vitesse constante? Pourquoi?  
 
Voici maintenant l'excercice de chimie:  
REACTION ENTRE LE DIOXYDE DE SOUFRE ET LES IONS FER (III)  
On mélange un volume V1=20,0mL de solution de dioxyde de soufre SO2 de concentration C1=1,5.10-²mol.L-1 avec V2=30,0mL de solution de chlorure de fer (III) Fe3+ + 3Cl- de concentration C2=5,0.10-3mol.L-1. Les produits de la réaction sont des ions fer(II) Fe²+ et sulfate SO4²-  
1. Comment caractériser la formation de ces espèces? Ecrire les équations des réactions correspondantes.  
2. a. Quelle est la nature de la réaction qui se produit? Ecrire son équation.  
b. Quelle est la transformation subie par le dioxyde de soufre? Quel rôle joue-t-il dans la réaction?  
3. Déterminer la composition finale en concentration de la solution. (prendre garde à la dilution)  
 
PS:si vous voulez mon adresse msn pour m'expliquer demandez moi! Mais je n'ai pas pour habitude de demander que l'on m'aide aux devoirs mais là je n'arrive pas à me concentrer dessus par rapport à l'accident de quelqu'un qui m'est très proche et j'ai juste réussi à trouver pour la chimie que le SO2 est le réducteur et le Fe3+ est oxydant après j'ai trouvé l'équation doxydo-réduction. Pour la physique ds le 1er exo j'ai trouvé le bilan des forces et je sais juste qu'il faut que j'utilise Wab (F)= F*ab*cos alfa. Mais le reste je n'arrive pas à me concentrer. SVP AIDEZ MOI!!

 
ca donne envie d aider    
 

 
Oui désolé je le sais bien que cela parait long mais je dois le faire et par rapport a ce que j'ai dis je suis désorienté    stp aide moi! (Je t'aiderais pr autre chose si tu veux car d'habitude c'est moi qui aide les autres)

J'ai essayé mais malheureusement c'est sans succès    aidez moi please

1. Comment caractériser la formation de ces espèces? Ecrire les équations des réactions correspondantes.  

Pour le Fe2+ tu le mélanges avec de la soude pour obtenir un précipité vert d'hydroxyde de fer :
Fe2+ + 2OH- ---->  Fe(OH)2 .

Pour les ions sulfates tu peut les caractériser avec des ions baryum :
SO4²- + Ba²+  ----> Ba(SO4)

2. a. Quelle est la nature de la réaction qui se produit? Ecrire son équation.  

Réaction d'oxydo-réduction. Par contre j'aimerai bien que tu ecrives la réaction que tu as trouvé.  

b. Quelle est la transformation subie par le dioxyde de soufre? Quel rôle joue-t-il dans la réaction?  

3. Déterminer la composition finale en concentration de la solution. (prendre garde à la dilution)  

Tu fait un tableau de l'avancement de la reaction.

 
Je ne suis pas sur mais pr moi je pense que pr la réaction: le réducteur c'est le SO2 et l'oxydant c'est le FE3+

Pour le fer c'est :  
 
Fe3+  +  1e-  --->  Fe2+ (c'est une reduction donc Fe3+ = oxydant et Fe2+ = reducteur)
 
Mais pour l'oxyde de soufre tu as :
 
SO2 + 2H2O  ---> SO4²-  + 4H+  + 2e-  (oxydation, SO2 = reducteur et SO4²- = oxydant)
 
Donc le bilan c'est : 2Fe3+  +  SO2  + 2H2O  ----> 2Fe²+  +  SO4²-  +   4H+
 
 
Donc tu devrais pouvoir repondre facilement a la question 2.b avec ca.
 
 
Pour la question 3 tu fait un tableau dans lequel tu met tout en nombre de mole :
 
 
          2Fe3+  +  SO2    +    2H2O  ----> 2Fe²+  +  SO4²-  +   4H+
 
t=0    C2.V2       C1.V1          /               /              /             /
t       C2.V2-2x   C1.V1-x      /               2x             x             4x
 
Par contre il manque des données. Ta pas la valeur des potentiels de chaque couples Fe3+/Fe2+  et SO4²-/SO2   ?

 
Non désolé le livre nous a pas donné de valeur.

Nous ne sommes pas là pour faire tes devoirs