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  exos de chimie niveau 1èreS

 



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Auteur Sujet :

exos de chimie niveau 1èreS

n°519424
camille25
Posté le 30-10-2005 à 18:23:21  profilanswer
 

Besoin d'un petit coup de main, merci d'avance  
 
1°)Pour reproduire une expérience voisine de celle réalisée par le chimiste Priestley dans les années 1770, pour determiner la composition de l'air, On introduit 90 mg de phosphore dans un récipient de 300 mL contenant initialement de l'air. Le phosphore réagit avec le dioxygène pour donner un oxyde de phosphore (P2O5).  
 
a) Quelle est l'équation représentant la réaction chimique du phosphore avec le dioxygene? (4 P + 5 O2 ==> 2 P2O5; non?)  
 
b)la réaction étant terminée, on ouvre le robinet: le dispositif situé sur une cuve à eau permet d'aspirer un volume V= 60 mL d'eau. Proposer une interprétation qualitative au phénomène d'aspiration de l'eau.  
(Je ne comprends pas ce qu'il veut dire par "interprétation qualitative".)
 
c)Si on recommence l'expérience avec une masse plus importante de phosphore, on mesure toujours le même volume d'eau aspiré. Préciser le réactif limitant.  
 
d)Montrer que cette expérience permet d'obtenir certaines informations sur la compostion de l'air. Lesquelles?  
 
e)Déterminer la quantité de matière de dioxygène consommé (on prendra Vm= 24 L/mol).  
 
f)Dresser un tableau d'avancement de cette réaction. Déterminer la valeur de l'avancement maximal x(max).  
 
g)Déterminer la masse de phosphore en excès.  
 
 
2°)On veut préparer 500 mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire en soluté apporté c= 1,0 .10-2 mol/L à partir de cristaux de permanganate de potassium KMnO4 (s).  
 
a)Quelle masse de cristaux faut-il utiliser? (n=c*V , m=n*M , c'est bien comme ca qu'il faut faire?)
 
b)Décrire le mode opératoire à suivre pour préparer cette solution.  
 
c)Donner les concentrations molaires effectives des ions en solutions.  (alors là, je ne sais pas du tout comment m'y prendre!)
 
d)A partir de la solution précédente, on souhaite fabriquer 100 mL d'une solution 10 fois moins concentrée. Décrire le mode opératoire;  
 
 
3°)On mélange 100 mL de solution de chlorure de calcium Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) et 100 mL de solution de nitrate d'argent Ag+(aq) + NO3-(aq). Les deux solutions ont même concentration molaire en soluté apporté c= 1,0 .10-2 mol/L.  
Les ions Ag+(aq) et Cl-(aq) précipitent pour donner du chlorure d'argent.  
 
a)Etablir le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.  
 
b)Quelle est la quantité de matière de précipité obtenue dans l'état final du système?  
 
c)Quelles sont les concentrations effectives des ions en solution dans l'état final du système?
 
[quote]

mood
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Posté le 30-10-2005 à 18:23:21  profilanswer
 

n°519430
wintrow
Posté le 30-10-2005 à 18:43:43  profilanswer
 

camille25 a écrit :

Besoin d'un petit coup de main, merci d'avance  
 
1°)Pour reproduire une expérience voisine de celle réalisée par le chimiste Priestley dans les années 1770, pour determiner la composition de l'air, On introduit 90 mg de phosphore dans un récipient de 300 mL contenant initialement de l'air. Le phosphore réagit avec le dioxygène pour donner un oxyde de phosphore (P2O5).  
 
a) Quelle est l'équation représentant la réaction chimique du phosphore avec le dioxygene? (4 P + 5 O2 ==> 2 P2O5; non?)  
 
b)la réaction étant terminée, on ouvre le robinet: le dispositif situé sur une cuve à eau permet d'aspirer un volume V= 60 mL d'eau. Proposer une interprétation qualitative au phénomène d'aspiration de l'eau.  
(Je ne comprends pas ce qu'il veut dire par "interprétation qualitative".)Tu a consommation  de dioxygene, donc la pression diminue, ça aspire l'eau.
 
c)Si on recommence l'expérience avec une masse plus importante de phosphore, on mesure toujours le même volume d'eau aspiré. Préciser le réactif limitant. Le dioxygene, vu que tu rajoute du phoshpore et que ca change rien c'est pas lui le limtant.
 
d)Montrer que cette expérience permet d'obtenir certaines informations sur la compostion de l'air. Lesquelles? On avait 300 mL et on aspire 60 mL d'eau, il y a donc 60mL d'air qui a disparu, ce qui correspond au dioxygene. Il y a donc 60/300=20% de dioxygene dans l'air.
 
e)Déterminer la quantité de matière de dioxygène consommé (on prendra Vm= 24 L/mol). 60mL/24L....
 
f)Dresser un tableau d'avancement de cette réaction. Déterminer la valeur de l'avancement maximal x(max).  trivial
 
g)Déterminer la masse de phosphore en excès. se déduit aisément de la question précédente, si tu sais faire un tableau d'avancement.
 
 
2°)On veut préparer 500 mL d'une solution aqueuse de permanganate de potassium de concentration molaire en soluté apporté c= 1,0 .10-2 mol/L à partir de cristaux de permanganate de potassium KMnO4 (s).  
 
a)Quelle masse de cristaux faut-il utiliser? (n=c*V , m=n*M , c'est bien comme ca qu'il faut faire?)oui
 
b)Décrire le mode opératoire à suivre pour préparer cette solution. , tu pese dans un verre de montre , tu fous dans une fiole jaugé de 500 mL avec un entonnoire a solide, tu rince le verre de montre et l'entonnoire, et tu complete la fiole jusqu'au trait de jauge, et tu agite

c)Donner les concentrations molaires effectives des ions en solutions.  (alors là, je ne sais pas du tout comment m'y prendre!) Bah c'est la concentration donnée dans l'énoncé
 
d)A partir de la solution précédente, on souhaite fabriquer 100 mL d'une solution 10 fois moins concentrée. Décrire le mode opératoire; Tu prend une fiole jaugée de 100 mL, tu met 10 mL de ta solution, et tu complete jusqu'au trait de jauge et tu agite.
 

3°)On mélange 100 mL de solution de chlorure de calcium Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) et 100 mL de solution de nitrate d'argent Ag+(aq) + NO3-(aq). Les deux solutions ont même concentration molaire en soluté apporté c= 1,0 .10-2 mol/L.  
Les ions Ag+(aq) et Cl-(aq) précipitent pour donner du chlorure d'argent.  
 
a)Etablir le tableau d'avancement de la réaction de précipitation. Regarde ton cours sur comment on fait un tableau d'avancement et tu fais les 3 questions.
 
b)Quelle est la quantité de matière de précipité obtenue dans l'état final du système?  
 
c)Quelles sont les concentrations effectives des ions en solution dans l'état final du système?
 
[quote]


n°519492
jeffffff
Posté le 30-10-2005 à 20:14:58  profilanswer
 

Peut tu expliquer l'endroit ou tu bloques  

n°520279
camille25
Posté le 31-10-2005 à 19:46:01  profilanswer
 

c'est bon j'ai réussi à faire les 2 premiers exercices, mais pour le dernier, il faut que je fasse une équation, les ions NO3- sont spéctateurs?

n°520430
wintrow
Posté le 01-11-2005 à 00:31:05  profilanswer
 

Vi NO3- et Ag+ spectateur.

n°520519
wintrow
Posté le 01-11-2005 à 10:37:15  profilanswer
 

Vivi désolé.

n°520973
camille25
Posté le 01-11-2005 à 18:40:50  profilanswer
 

donc les ions spectateurs je les marque pas dans mon équation? ca donnerait alors 2Cl- + 2Ag+ ==> 2AgCl ? nan?

n°521054
camille25
Posté le 01-11-2005 à 20:10:35  profilanswer
 

et pour la quantité de matière (pour le tableau d'avancement) je dois faire c*V mais V c'est 100mL ou 200mL puisque les 2 solutions sont mélangés?  
(si quelqu'un aurait l'amabilité de répondre juste a cette petite kestion, sviouplé, merci d'avance)

n°521070
jeffffff
Posté le 01-11-2005 à 20:27:49  profilanswer
 

Au départ les moles sont dans 100 mL.
Je n'invente rien c'est dans l'énoncé!!

n°521122
camille25
Posté le 01-11-2005 à 21:20:37  profilanswer
 

ah mais oui je suis bête, puisque en plus elles n'ont pas encor réagit! merci bien tout de même.

mood
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Posté le 01-11-2005 à 21:20:37  profilanswer
 

n°1354140
tomlebibi
Posté le 17-10-2007 à 22:09:47  profilanswer
 

moi g juste du mal c au premier exo...pour le phenomene d'aspiration de l'eau....et donc des difficulte a expliquer une interpretation qualitative...de ce phenomene

n°1354796
gui901
Posté le 18-10-2007 à 16:27:53  profilanswer
 

Dans l'air il y a différents gaz qui exercent une pression ( l'équation c'est PV = nRT ). Là ton O2 disparait durant la réaction et du coup il y a moins de moles de gaz. Comme tu supposes que la température et le volume ne changent pas, la pression diminue. Et du coup l'eau remonte.


Message édité par gui901 le 18-10-2007 à 16:28:15
n°1921265
vdao
Posté le 08-09-2008 à 21:24:15  profilanswer
 

e)Déterminer la quantité de matière de dioxygène consommé (on prendra Vm= 24 L/mol). 60mL/24L....
 
f)Dresser un tableau d'avancement de cette réaction. Déterminer la valeur de l'avancement maximal x(max).=> Dans le tableau d'avancement de cette réaction, Pour la quantité de matière initiale de l'oxygene, on prend comme valeur le résultat de la quantité de matière consommée de dioxygene( précédente question ) ou, on passe par 300.10-3/24 ? ( 300 ml d'air à la base ...) Mais le problème lorsqu'on passe par les 300 ml d'air de base, on trouve que le réactif limitant c'est le phosphore, donc problème pour la question 3. J'suis un peu embrouillée là o_o
 
g)Déterminer la masse de phosphore en excès.  
 


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