Bonsoir, voila j'ai un soucie sur cet énoncé je bloque, je n'arrive pas a trouvé la concentration demandée. Un peu d'aide serait la bienvenue
 
 
Certains produits d'entretien contiennent de l'ammoniac dont l'odeur est caracteristique.  
On trouve également dans le commerce des solutions d'ammoniac dont la concentration molaire est d'environ 11mol.L-1.
L'ammoniac, de formule NH3, est un gaz très soluble dans l'eau. Sa solubilité est d'environ 1000L par litre d'eau à 0°C et de 800L a 20°C.
On suppose que l'ammoniac est un gaz parfait et que le volume de sa solution aqueuse correspond a celui de l'eau.
-A 0°C sous la pression atmosphérique, le volume molaire d'un gaz parfait vaut 22.4L.mol-1.
 
Calculer la concentration d'une solution aqueuse saturée d'ammoniac dans ces conditions.

22,4L. mol-1 a 0°c, donc calcules combien t'a de moles dans 1000L  d'ammoniac et t'a ta réponse.
Tu dois trouver aux alentours 44,6 mol.L-1 si je ne me suis pas gouré. (et ça c'est pas sur, ça remonte tous ça >< )

il y a une section emploi etudes, la basje crois que l'aide aux devoirs est autorisée

Merci bien =)