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Problème de chimie

n°9808106
Saxhorns
Posté le 27-10-2006 à 12:02:10  profilanswer
 

Bonjour, je bloque sur une question chimique, donc si tu as la réponse, je la veux bien ! Le problème est le suivant :
 
Au départ, nous avons divers réactifs (dichlorométhane, iodure de potassium, du thiosulfate de sodium et du trichlorure d'iode).
 
En fait, on veux réaliser une expérience (déterminer l'indice d'iode) mais pour cela il nous faut du monochlorure d'iode ICl. Le problème, c'est que l'on n'en a pas. Nous n'avons que du trichlorure d'iode ICl3. On veut du monochlorure d'iode car les réaction seront plus stables (il n'y aura pas de réactions secondaires) pour l'expérience d'après. Tout d'abord, on va préparer cette solution comme indiqué ci-dessous :  
 
Peser 1.5 g de trichlorure d'iode dans un flacon en verre brun ; les dissoudre dans 170 mL d'un mélange composé de 120 mL d'acide acétique cristallisable et de 50 mL de chlorure de méthylène (dichlorométhane).
 
Nous avons donc ICl3.
 
Ensuite, dans une fiole conique, on introduit successivement :
- 5 mL de solution de trichlorure d'iode ICl3 (ce que nous venons de préparé) ;
- 5 mL de solution d'iodure de potassium KI, puis 30 mL d'eau distillée.
 
Nous obtenons donc l'équation suivante (ce qui réagit) :
ICl3 + 3 KI --> 2 I2 +  KCl
 
Ensuite, nous titrons l'iode libéré avec la solution de thiosulfate de sodium. Nous obtenons donc :
I2 + 2 S2O3 2- --> 2 I- + S4O6 2-
 
Le volume de thiosulfate de sodium versé est V0 = 6.2 mL
 
Ensuite nous pesons 1.7 g d'iode, on les pulvérise (dans un mortier) et on les ajoute à l'ensemble du réactif (ICl3, ce que on a préparé en premier). On dissous ces 1.7 g en agitant à l'aide d'un agitateur magnétique.
 
On a donc :
 
ICl3 + I2 --> 3 ICl
 
 Après on nous demande de déterminer, et c'est là que je ne comprend plus, la teneur en halogène, c'est-à-dire la teneur en I2 (car I2 est un halogène d'après le tableau périodique) comme il est indiqué ci-dessous : on prend 5 mL de trichlorure d'iode ICl3 (la solution dans laquelle on a rajouté les 1,7 g d'iode) et 5 mL d'iodure de potassium KI.
 
On a donc :
 
3 ICl + 3 KI --> 3 I2 + 3KCl
 
On titre comme tout à l'heure avec la solution de thiosulfate et on obtient V1 = 10,7 mL.
 
On nous dit : "le volume de la solution de thiosulfate versé doit être légèrement supérieur à une fois et demie le volume trouvé dans le premier dosage". Ceci, tu peux le remarqué lorsque tu regardes les deux volumes : V1 > 1,5 * V0. En effet, 10,7 > 1,5 * 6,2.
 
Pourquoi "1,5" ? C'est normal que nous ayons un volume 1,5 fois plus grand à la fin par rapport au dosage du début car au départ, pour le premier dosage, après l'introduction de l'iodure de potassium KI, nous avions cette équation :  
 
ICl3 + 3 KI --> 2 I2 +  KCl
 
tandis que pour le 2ème dosage nous avions :
 
3 ICl + 3 KI --> 3 I2 + 3KCl
 
Au final, on a 3/2 (= 1.5) fois plus de I2, ce qui explique les volume trouvés.
 
DONC, est-ce que tu sais comment on peut déterminer la teneur en I2, à partir de ce que je viens d'écrire ?
 
En fait, c'est pas très bien expliqué dans ce que l'on nous demande car après, on veux étalonner la solution de thiosulfate, c'est-à-dire que nous avons une concentration approximative mais on veut la savoir précisément. C'est pourquoi à partir de bichromate de potassium K2CR2O7, d'eau distillée et d'acide sulfurique concentré HCl, on va titrer l'iode retour l'iode libéré à l'aide de la solution de thiosulfate. On obtien un volume V.
 
Mais, ce que je ne comprends pas, c'est pourquoi, il nous donne la formule suivante :
 
T = 2,588 * m(K2CR2O7) / V. On nous dit que T est le nombre de mg d'iode par mL de thiosulfate.
 
Alors, est-ce que c'est cette formule qui nous renseigne sur la teneur en halogène (ce que je n'arive pas à trouver) ou bien est-ce que c'est le titre de la solution de thiosulfate. Alors la question est la suivante : comment est-ce que je peux trouver la teneur en halogène ?

mood
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Posté le 27-10-2006 à 12:02:10  profilanswer
 


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