Salut !
 
Voilà, j'ai un petit problème
" Une solution d'acide nitrique HNO3 (petit 3) à une densité d par rapport à l'eau égale à 1.42 ; son pourcentage massique en acide nitrique vaut P = 69%. "
1. Calculer la concentration massique de la solution.
 
Voilà, j'ai l'impression qui manque une valeur(le volume je pense) dans l'énoncé !
 
Si vous pouvez m'aider, merci !

je vais t'aider : non tu n'a pas besoin du volume  

D'accord mais ça m'aide pas beaucoup, je trouve pas !
 
Mais merci quand même !

je dois etre le plus mauvais de la terre en chimie mais j ai l impression qu en introduisant la masse molaire du hno3 dans tes calculs tu devrais trouver.

 
tu utilise la masse molaire de lacide et tu prend par exemple un volume de 1l car le volume na pas dimportance  

Ca doit plutot etre moi.
La chimie m'a tellement découragé k'au lieu d'aller en S, je suis parti en ES.
Faut dire aussi ke j'avais le pire prof jamais vu dans aucune matière, Mr Bouche
Une horreur ce mec

 
Indices : grace a la densite, tu peux obtenir la masse d'un certain volume de solution (a toi de trouver quel volume). Grace au % d'acide tu peux calculer la masse d'acide, et donc determiner la concentration massique (masse/volume)

 
+1
 
Pour la densité, connaissant la masse volumique de l eau, tu prends un volume d 1L pour le calcul.
 
Tu n es pas forcé de le faire avec 1L, tu peux le faire avec 2, 3 etc... L application numérique reviendra au mm.
 
Et vu que c est une solution dans l eau (je ne pense pas que tu aies vu encore des solutions en milieux ammoniacal par ex) tu as le rapport de 69% ...

Merci mais pk le volume n'a pas d'importance ???

Topic unique Physique-Chimie, merci.