Salut
 
Voila un truc tout bête que j'ai pas encore compris
J'ai une réaction:
C6H5COOH + H20  => C6H5COO- + H3O+
 
Je voudrais juste savoir si pour calculer la constante d'équilibre de cette réaction on peut utiliser
K=10^(PKA2-PKA1) et utilisant le PKA de H2O/H3O+
 
 
Merci

la constante de cet equilibre est la constant d'acidite du couple justement ici  

Tu as le Pka de l'acide hexanique ?

 
comment ca  
g un peu de mal sur cette partie
G PKA de C6H5COOH/C6H5COO-=4.20
et PKA de H2O/H3O+=14
 
Je fais comment

euh ya que de l'acide benzoique
cf mon post précédent sinon

Ka = 10^-4.2

 
et pourquoi on prends pas en compte H20  

pasque c le solvant

 
Oublie mon post, j'avais oublié de compté les H...
 
 

 
bon ok ok, en fait si je comprends bien on fait K=10^(PKA2-PKA1) que quand c un couple avec un autre c ca

ca depend de la réaction

 
et on le sait comment

j'avais trouvé un site plutot bien foutue mais je retrouve plus :'(

 
:'(:'(

 
Bôôôôôôô..... Qu'est ce qu'on t'apprend à l'école ???  
PKa H30+/H20 (et non l'inverse) c'est 0 et non 14
Si tu n'as pas compris ca t'as rien compris aux Pka

 
oui jme suis trompé la dessus