Coucou a tous j'espere que je poste ou il faut y tout y tout
 
Alors voila je comprends pas trop un exo : je dois equilibrer cette equation bilan :
 
...Al+2(Na+ + HO-) + 6H20 --> 2(Na+ + [Al(OH)4]-) + ...H2
 
 
Voila ca donne ca la prof  nous a deja dit qu'il fallait remplir avec 2 pour les premiers "..." et 6 pour les deuxiemes mais moi j'aimerais bien comprendre comment on distribue au niveau de ca : "2(Na+ + [Al(OH)4]-)"  ca donne 2Na+ + 2Al(OH)4- ou ...?
 
enfin non merci de votre aide

oué je dirai que c'est bien ça.
Il reste à finir d'équilibrer

Merci de ta réponse donc ce serait
 
2Al+ + 2Na+ + 2Ho- + 6H20 --> 2Na+ + 2Al(OH)4- + 6H2
 
mais c'est pas equilibrer la ?
 
OUlalala c'est cho

bravo c bon

  loi de conservation de la matière: si t'as 6x2+2=14 atomes d'hydrogène au départ tu dois les retrouver à l'arrivée... donc t'as du y aller un poil fort sur le dihydrogène produit par la réaction...
Mais bon le bon point c'est que t'as déjà l'équilibre des charges électriques

ba c'est quilibrer au nivo de l'hydrogene : 6h2 et 6h2

vivi, mais à mon avis, c'est tes notations qui pretent à confusion chez certains.
 
nan : effectivement, c faux
14 H à gauche
Il en faut 14 à droite => 14-8 = 6
=> 3 H2

Oui c'est clair que les notations prêtes bcp à confusion... en plsu je viens de remarquer une petite faute (à moins que ce soit un bug involontaire):

l'aluminium doit être à mon avis sous forme moléculaire, donc Al... car sinon c'est Al3+ et là ça déséquilibre tout au niveau des charges

+1
un bug je pense. dans son équation d'origine, Al est sous forme moléculaire...

je rappelle que c'est du nivo 3eme et deux etoilaes donc bien cho pour moi dumoins enfin bon merci pour votre a vous deux

ben justement c'est censé être un peu simple pour moi

oui evidemment je voulais dire ils font par attention a tout dans le boukin