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  chimie, couples acide / base

 



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chimie, couples acide / base

n°553628
loustico
Posté le 25-12-2005 à 17:10:32  profilanswer
 

je bloque sur cet exo de chimie pourriez vs m'aider svp???
 
dans une solution de sulflure d'hydrogène (de formule H2S), on fait couler une solution d'hydroxyde de sodium en excès.
Ecrire l'équation de la réaction qui s'effectue.
 
Données :
    - couples acide / base :
           H2S(aq) / HS-(aq)    et    HS-(aq) / S-- (aq)
 
merci d'avance de votre aide!!!!

mood
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Posté le 25-12-2005 à 17:10:32  profilanswer
 

n°553637
gayrome
Übung macht den Meister
Posté le 25-12-2005 à 17:17:34  profilanswer
 

H2S(aq)/HS-(aq) : H2S = HS- + H+
HS-(aq)/S--(aq) : HS- = S-- + H+
-----------------------------------------------
H2S + S-- = 2HS-
 
Mais ce qui est bizarre c'est que H2S réagisse avec S-- alors qu'il est censé réagir avec HS-

n°553791
sburmate
Elément 51
Posté le 25-12-2005 à 23:39:37  profilanswer
 

En théorie, l'hydroxyde de sodium, c'est NaOH...  :pfff:  
NaOH étant en excès, il y aura en premier lieu réaction sur l'acide présent dans le milieu (H2S) pour former la base conjuguée HS-, qui est elle-même un acide faible. NaOH étant en excès, il y aura réaction entre HS- et OH-.
J'ai tout fait. Il ne reste plus qu'à équilibrer...
 
En ce qui concerne la réaction écrite par Gayrome, heureusement que H2S réagit sur S2-. J'aimerais bien savoir ce qui devrait se produire lors de la réaction de H2S sur HS- (en dehors d'un bête échange de proton qui redonne les composés initiaux en l'absence de marquage isotopique...).

n°553874
gayrome
Übung macht den Meister
Posté le 26-12-2005 à 12:21:41  profilanswer
 

Ce que je voulais dire, c'est que dans la réaction que j'avais écrite, le h'ydroxyde de sodium n'est pas réactif. Mais j'aurais du vérifier les formules données

n°553934
sburmate
Elément 51
Posté le 26-12-2005 à 14:11:05  profilanswer
 

Vérifier quoi ? Les données sont bonnes ; il s'agit des deux couples acido-basiques du sulfure d'hydrogène.
Les deux demi-équations que tu as écrites sont exactes (encore que, H+ n'existe pas dans l'eau tu devrais faire intervenir H2O et plutôt écrire H3O+) mais la réaction que tu proposes n'a pas grand-chose à voir avec l'exercice proposé.

n°553948
gayrome
Übung macht den Meister
Posté le 26-12-2005 à 14:34:04  profilanswer
 

Oui c'est bin ça le problème. Pourtant, je vois pas comment on peut en obtenir une autre, puisque les acides agissent avec les bases conjuguées

n°553952
NassouX
Posté le 26-12-2005 à 14:42:21  profilanswer
 

gayrome a écrit :

Oui c'est bin ça le problème. Pourtant, je vois pas comment on peut en obtenir une autre, puisque les acides agissent avec les bases conjuguées


 
Pas si tu ajoute NaOH en excés qui est une base trés forte. Donc ta seulement S²- dans le milieu a la fin de la reaction.


Message édité par NassouX le 26-12-2005 à 14:42:37
n°553967
sburmate
Elément 51
Posté le 26-12-2005 à 15:04:33  profilanswer
 

Explication de texte détaillée pour Gayrome :
La solution initiale est une solution de sulfure d'hydrogène H2S (qui est un diacide faible). Pour faire simple, on va supposer que H2S n'est pas du tout dissocier dans la solution. Celle-ci ne contient donc que H2S, pas de HS- ni de S2-. On verse de l'hydroxyde de sodium (NaOH, base forte) en excès sur un diacide. On obtient en premier lieu la réaction suivante :
H2S  +  OH-  -->  HS-  +  H2O
Cette réaction est totale, vers la formation de HS-. Comme NaOH est en excès, il n'y a plus de H2S dans le milieu. Celui-ci contient alors Na+, HS- et NaOH. HS- étant un acide faible et NaOH une base forte, on a la réaction suivante :
HS-  +  OH-  --> S2-  +  H2O
La réaction est totale vers la formation de S2- et comme NaOH est en excès, à la fin, il ne reste que Na+, S2- et NaOH.
 
Ton incompréhension vient du fait, me semble-t-il, que tu confonds hydroxyde de sodium (NaOH) et hydrogènosulfure (HS-).


Message édité par sburmate le 26-12-2005 à 15:05:05

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