Explication de texte détaillée pour Gayrome :
La solution initiale est une solution de sulfure d'hydrogène H2S (qui est un diacide faible). Pour faire simple, on va supposer que H2S n'est pas du tout dissocier dans la solution. Celle-ci ne contient donc que H2S, pas de HS- ni de S2-. On verse de l'hydroxyde de sodium (NaOH, base forte) en excès sur un diacide. On obtient en premier lieu la réaction suivante :
H2S + OH- --> HS- + H2O
Cette réaction est totale, vers la formation de HS-. Comme NaOH est en excès, il n'y a plus de H2S dans le milieu. Celui-ci contient alors Na+, HS- et NaOH. HS- étant un acide faible et NaOH une base forte, on a la réaction suivante :
HS- + OH- --> S2- + H2O
La réaction est totale vers la formation de S2- et comme NaOH est en excès, à la fin, il ne reste que Na+, S2- et NaOH.
Ton incompréhension vient du fait, me semble-t-il, que tu confonds hydroxyde de sodium (NaOH) et hydrogènosulfure (HS-).
Message édité par sburmate le 26-12-2005 à 15:05:05