Bonjours,
Pendant les vacances j'ai un DM de physique chimie.
Mais je me suis retrouvé vite coincé que se soit en physique ou en chimie. Malgrès le temps passé dessus, je ne trouve pas la solution.
Merci d'avance pour votre aide.
(Pouvez vous aussi vérifier les resultats que j'ai trouvé, merci.)
Pour la physique voici l'exercice:
sujet: travail d'une force, énergie cinétique et énergie potentielle de pesanteur
g est considéré comme constant dans tous l'exercice et de valuer g=9,8 N.Kg-1
1_ au cour d'un saut à très haute altitude (40000m), un parachutiste s'élance sans vitesse initiale d'une nacelle. L'air étant très rarifié à cette altitude, il tombe en chute libre et il dépasse la vitesse du sonqui est, à la température ambiante, de 1067Km.h-1
Calculer la hauteur de chute nécessaire pour que le parachutiste ateigne la vitesse du son.
Je ne vois pas se qu'il faut faire 
, j'ai simplement convertie 1067Km.h-1 en m.s, se qui donne environ 296,38m.s-1
2_ Au court d'un saut classique, un parachutiste et son équipement, ont une masse total m=80kg. Il s'élance d'un ballon immobile situé à 1000m d'altitude. Le parachutiste est modélisé par un solide en mouvement de translation, gardant le même état au court de la chute.
Dans la première phase du saut, le parachute n'est pas déployé. Le parachutiste atteint l'altitude de 450m avec une vitesse de 50m.s-1.
a_ calculer les variations de l'énergie cinétique et de l'énergie potentiele de pesanteur du parachutiste au cours de ce déplacement.
J'ai calculé et j'ai trouvé :
-variation Ec (énergie cinétique) : 1,0x10^5
-variation Epp (énergie potentielle de pesanteur) : 4,3x10^5
jusque là tous vas bien.
b_ calculer le travail de la resistance de l'air.
Et c'est là que tous se complique, je vais me répéter mais je ne vois pas quoi faire.
Du coup cela me bloque tous l'exercice.
Si vous pouviez éclairer se point, car aprés mes recherches je n'est eu qu'une formule compliquée qui, je pense, n'est pas de mon niveau (1er S).
pour la chimie voici le premier exercice:
On prépare un solution d'acide chlorhydrique en dissolvant un volume V=1,2L de chlorure d'hydrogène gazeux avec une quantité suffisante d'eau pour obtenir 500mL (soit 0,5 L) de solution.
donnée:
- couple : ion ammonium NH4+(aq)/ammoniac NH3 (aq)
- volume molaire : Vm = 24,0L.mol-1
1_Ecrire l'équation de dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau.
aprés recherche j'obtien comme équation: HCl + H2O -> (H+ + Cl-) + H2O
Hcl -> Chlorure d'hydrogène.
H+ + Cl- -> acide chlorhydrique.
H2O -> eau
2_Calculer la concentration molaire en acide chlorhydrique apporté c de la solution.
en utilisant la formule c = (V/Vm)/(Vsolution) (je ne suis pas sur de la formule)
c = 1,0x10^-1
3_ On préléve un volume V=10,0mL de cette solution et on y ajoute un volume V'=40,0mL de solution d'ammoniac de concentration molaire c'=0,050mol.L-1
a_ Ecrire l'équation de la réaction acido-basique entre l'ammoniac (NH3) et les ions oxonium H3O+(aq).
couple : NH4+/NH3 --> NH4+ = NH3 + H+
H3O/H2O --> H3O = H2O + H+
cela donne l'équation suivante :
H2O + NH4 -> NH3 + H3O
b_ Calculer les quantité initiales de ces espèces chimiques.
et c'est là que sa coince, je suis sur que c'est quelque chose de tous bête mais je ne vois pas (sa vas devenir une habitude !!!) et donc bloquer pour dresse le tableau d'évolution de la réaction et de faire le bilan des espéces finales.
merci de bien vouloir m'aider,
Arigato Gozaimasu 
NoaA
