Bonjour à tous!Je suis en TS
Voilà je rencontre une difficulté pour un exo de physique, Voici l'énoncé:
L'étiquette d'une bouteille d'ammoniaque vendue dans le commerce indique le pourcentage massique pNH3 en ammoniac est de "20%".
On se propose de vérifier cette indication.
1. La solution commerciale étant très concentrée, on la dilue 100fois avant d'effectuer le titrage.
Donner le protocole expérimental de cette dilution pour obtenir un litre de solution diluée.
2.a. Qu'est ce qu'un titrage?
b. Définir un titrage pHmétrique
3. On réalise un titrage pHmétrique de la solution diluée avec une solution de chlorure d'hydrogène de concentration molaire CA= 100 mmol.L-1. On obtient avec un titrimètre automatique, la courbe représentative de la fonction pH= f(Va) avec Va le volume de la solution titrante ajoutée au volume de la solution à titrer.
a. Déterminer graphiquement les coordonées du point d'équivalence E (il y a un graphique dans le livre mais je n'arrive pas le mettre dans mon message)
b. Définir l'équivalence acido-basique du titrage
c. Calculer la concentration molaire de la solution diluée d'ammoniaque
4. Avec une fiole jaugée, on détermine la masse m de 100mL de la solution commerciale d'ammoniaque. On obtient: m= 92.03g
Compte tenu des résultats expérimentaux du titrage et de la pesée, en déduire le pourcentage massique en ammoniac de la solution commerciale et le comparé avec celui donné par le fabriquant.
Rappel : POur un volume donné de la solution, par exemple un litre, la relation donnant le pourcentage massique d'une solution de NH3 est: pNH3 = masse de NH3/ masse de la solution
J'ai tout fait mais je bloque à la question 3.c, apparement à l'équivalence CA*VA=CB*VB Donc CA= CB*VBe/VA.
VB vaut 20mL mais VA je dois le trouver sur le graphique? Je n'arrive pas à faire la relation... 
Et je ne comprends pas non plus la question 4.... 
Quelqu'un pourrait m'aider SVP?? Merci d'avance!
