Bonjour. Je suis en rétho, et j'ai un ptit problème avec mon labo. J'ai du préparer une solution d'acide acétique CH3COOH 0,001M. Et ensuit, j'ai mesuré le pH, qui était de 3,3.
Toutefois, si je fais le calcul, et en considérant que l'acide acétique se dissoud completement dans l'eau (et que donc conentration de H3O+ = 0,001), j'obtiens: -log(0.001)=3.
Pour obtenir un pH de 3,3, il faudrait que la concentration de H3O+ soit de 0,0005, autrement dit que l'acide acétique ne réagisse qu'a 50%.
Je voudrais savoir à combien de % (valeur juste fournie par un labo par exemple) l'acide acétique se transforme dans l'eau... J'ai cherché sur google, wikipaedia, mais j'ai pas trouvé 
Sinon autre petite question: une erreur de mesure de 0,05pH pour une solution d'acide sulfurique de 0,001mol préparée à partir d'une solution d'acide sulfurique 0,95%, et diluée 2 fois jusqu'a obetnir une concentration de 0,001M, c'est beaucoup? Ou c'est dans la norme?
Merci d'avance.
