Bonsoir,
 
J'ai un petit probleme concerant un exercice. Voila on étudie le dosage de 2 acide HA1 et HA2 et on a tracé la courbe de potentiel en fonction du volume NaOH  ajouté.
 
Le 1er acide neutralisé est l'acide fort HA1, le deuxième est donc l'acide faible HA2. ON ecrit la reaction  
HA2 + H2O -< H3O+ + A2[EXP]-[/EXP]
mais  je ne comrpends pas pouquoi on dit qu'a l'équilibre  [HA2] = C ( C=concentration initiale) moi j'aurais dit que sa concentration à l'équilibre est nulle.
 
Pouvez vous m'expliquez svp ?
Je vous remercie d'avance.

D'une part l'équation du dosage n'est pas la bonne. Tu devrais écrire :
HA + OH- -> A- + H2O
 
D'autre part, la concentration en HA à l'équivalence est quasiment nulle. Au cours du dosage, tu es toujours à l'équilibre. En revanche la concentration initiale en HA est déterminée grace au volume initiale Vi de HA, aux volume équivalent et concentration de la solution de titration...