Bonsoir, c'est juste pour demander un petit coup de pouce, voici l'énoncé:
 
La préparation de l’acide nitrique se fait au départ du monoxyde d’azote NO. Ce dernier se prépare par oxydation catalytique de l’ammoniac NH3 par le dioxygène.
La transformation se déroule en phase gazeuse et s’accompagne de la formation d’eau.
Dans un réacteur, on mélange 10,0m3 d’ammoniac sous la pression de 1,00bar à la température de 27°C avec 12,0m3 de dioxygène sous la même pression et à la même température.Le mélange gazeux passe ensuite sur le catalyseur porté à la température adéquate.
 
a) Donner l’équation chimique de la réaction correspondant à cette transformation.
b) Décrire l’évolution du système, au cours de cette transformation en fonction de l’avancement x de la réaction.
c) En supposant que la transformation se déroule jusqu’à consommation totale de réactif limitant, calculer la quantité de monoxyde d’azote formé.
d) En déduire le volume de monoxyde d’azote correspondant sous la pression de 1,00bar à la température de 27°C.
 
a) alors j'ai trouvé 4NH3 + 5O2 ----> 4NO + 6H2O
 
b) et bien j'avoue que je n'arrive pas à faire le tableau d'avancement.. faut bien faire n= V/Vm pourtant?

pour l'équation, je dirais que c'est bon
 
pour le tableau, le volume molaire est pas donné dans l'énoncé ou en annexe quelque part?? car oui, c'est bien cette formule qu'il faut utiliser

Non. Il faut appliquer l'hypothèse des gaz parfaits et utiliser l'équation PV=nRT pour déterminer les quantités de matières des réactifs à l'état initial.
Le reste n'est pas compliqué. Ne faites pas d'erreur sur le réactif limitant.