Bonsoir, voila j'ai un exercice de chimie contenant plusieurs questions à faire, mais ya comme un soucie sur la dernière question =D
Je vous donne toutes les données calculées (et celles données dans l'énoncé):
-Sur un tube de Juvamine, on peut lire "La vitamine C de 250g d'oranges dans un comprimé".
-1comprimé contient 148mg de vitamine C
-formule de l'Acide Ascorbique (vitamine C) = C6H8O6 --> 176g.mol-1
-Volume Molaire des gaz dans les conditions de l'expérience : Vm = 24,0L.mol-1
-1kg = 1000g = 6oranges
-Mco2 = 44g.mol-1
.On sait d'après les réponses des questions précédentes que la quantité de matière de vitamine C dans 1comprimé = 8,41.10-4mol.
.Par conséquent la quantité de matière de vitamine C dans 1kg d'oranges = 8,41.10-4mol x 4 = 3,36.10-3mol.
.On sait aussi que si l'on dissout 1comprimé de Juvamine dans un verre d'eau ayant pour volume : 250mL (soit 0,250L), la concentration molaire de l'acide ascorbique est de 3,36.10-1mol.L-1.
.Lorsqu'un comprimé libère 18mg de CO2, le volume molaire du CO2 = 9.8.10-3L.
(certaines valeurs définies ci-dessus sont inutiles mais c'était pour être sur de bien tout vous avoir dit)
Ma dernière question est la suivante:
Par une méthode de dosage adaptée, on trouve que la concentration molaire de la vitamine C dans le jus est de 2,55.10-3mol.L-1. Combien d'oranges a-t-on pressées ?
!!!!! JE PRECISE QUE LA QUESTION QUI LA PRECEDE EST:
4) On presse des oranges de telle sorte que l'on receuille 220mL de jus. Il n'y a aucun "?" et pourtant cette phrase est numérotée comme une question, serait-ce une erreur de la part du professeur ? Car je pensais la résoudre en calculant n(vitaC)=C(vitaC) x V(jus) puis ac n(vitaC) trouver la m(vitaC) = n(vitaC) x M(vitaC), si je prends 220mL de jus comme Volume (soit 0.220L) je trouve que le nbr d'orange = 6,2.10-5....
Help pls =)
