Forum |  HardWare.fr | News | Articles | PC | S'identifier | S'inscrire | Shop Recherche
1346 connectés 

  FORUM HardWare.fr
  Emploi & Etudes
  Aide aux devoirs

  Devoir Maison Physique Chimie

 


 Mot :   Pseudo :  
 
Bas de page
Auteur Sujet :

Devoir Maison Physique Chimie

n°1885833
Stef-Mig97​1
Posté le 15-08-2008 à 19:05:42  profilanswer
 

Salut a tous,j'aurais besoin d'aide sur cet exercice svp. (Un Calcul littéral est exigé).
1-Quelle est la quantité de matière contenue dans :  
-10,0g de métal de cuivre.
-3,5g de sulfate de sodium.
-188g de glucose C6H12O6.
-9.60m3 de chlorure d'hydrogène HCL,lequel est un gaz (Vm=24,0L/mol).
-100 dL d'éthanol C2H6O lequel est un liquide de densité 0.80.
-50mL d'une solution de diiode de concentration molaire 0,010mol/L.
-2,0L de dioxygène à 30C°,sous une pression de 0.620 bar.
 
PS: Je passe en 1ère S,cet exercice fait partie d'un Devoir Maison destiné a tous les futurs élèves de 1ère S.
 
Pour le cuivre,le sulfate de sodium et le glucose j'ai utiliser la même formule: par exemple pour Cu j'ai fais n(Cu)=m(Cu)/M(Cu) = 10,0g/63,5= 0,15 mol.
Dites moi si la formule utilisée est la bonne.Pour le reste de l'exercice j'ai beaucoup de difficulté  :??:

mood
Publicité
Posté le 15-08-2008 à 19:05:42  profilanswer
 

n°1886103
mikamika
Posté le 15-08-2008 à 23:39:06  profilanswer
 

Stef-Mig971 a écrit :

Pour le cuivre,le sulfate de sodium et le glucose j'ai utilisé la même formule: par exemple pour Cu j'ai fais n(Cu)=m(Cu)/M(Cu) = 10,0g/63,5= 0,15 mol.
Dites moi si la formule utilisée est la bonne.


Oui
 
Pour le reste il suffit de réfléchir un peu, pour le gaz tu as le volume d'une de gaz pour une mole et le volume total donc avec une simple règle de 3 tu as la quantité de moles.
 
Pour le dernier gaz utilise simplement la loi des gaz parfaits PV=nRT en faisant attention aux unités.
 
Pour les liquides utilise la formule n=C*V et pour celui avec la densité et les masse molaires pour avoir la masse d'une mole de C2H6O et ensuite une simple règle de trois.

n°1886663
Stef-Mig97​1
Posté le 16-08-2008 à 22:17:50  profilanswer
 

Pourriez-vous me donner un exemple svp? :ange:

n°1886664
mikamika
Posté le 16-08-2008 à 22:20:29  profilanswer
 

Normalement avec mes explications tu en as assez je crois.

n°1887116
nans'
Posté le 17-08-2008 à 16:34:49  profilanswer
 

Stef-Mig971 a écrit :

Pourriez-vous me donner un exemple svp? :ange:

 

Exemple simple applicable à toutes les formules :

 

Ta la masse et la masse molaire, on te demande la quantité de matière.

 

Ta donc des grammes et des g.mol-1 (g/mol), et te faut trouver des mol.

 

Donc il faut supprimer les grammes, comment ? par une fraction toute bête.

 

g/(g.mol-1)
= 1/mol-1  (les g se simplifient)
= mol :lol:

 

Donc mol=g/(g.mol-1)
donc n=m/M
:)

 

C'est applicable pour toutes les formules et en 1ere S cette technique de regarder les unités quand je doutais sur la formule, ca m'a énormément servi  [:al zheimer]


Message édité par nans' le 17-08-2008 à 16:36:04
n°1887193
Stef-Mig97​1
Posté le 17-08-2008 à 17:50:25  profilanswer
 

Merci beaucoup a tous ceux qui m'ont répondu,vous m'avez été d'une grande aide :)


Aller à :
Ajouter une réponse
  FORUM HardWare.fr
  Emploi & Etudes
  Aide aux devoirs

  Devoir Maison Physique Chimie

 

Sujets relatifs
Licence après DUT Mesure Physique - Recherche de stageaide pour devoir de vacances à rendre
Que faire après une école d'ingénieur en chimie?filière physique-info ou Eco-gestion ?
IUT chimie de poitiersOrientaton après M1 Physique
Chimie Paris (ENSCP) ou Strasbourg (ECPM)faire un mastere specialisée apres une thèse de physique?
Rentrée 2008-2009 Physique Fondamentale JussieuComment ameliorer son anglais tout seul à la maison ? svp
Plus de sujets relatifs à : Devoir Maison Physique Chimie


Copyright © 1997-2022 Hardware.fr SARL (Signaler un contenu illicite / Données personnelles) / Groupe LDLC / Shop HFR