Bonjour,
 
Voila pourriez vous m'aider s'il vous plait à résoudre cet exercice.
 
 On a la réaction chimique réalisée à 298 K temperature à constante  
c(graphite)+zno(solide)->zn(solide)+co(gaz)
 
quel est le travail fourni par le milieu exterieur quand on travaille dans des conditions isobares?
(p=1bar)
la réponse est -2476 j mais je ne sais pas comment on la trouve.
 
 quel est la chaleur fournie par le milieu exterieur quand on travaille dans des conditions isobares?
(p=1bar)
 
delta H de formation à 298k du CO est -110.3kJ/mol
delta H de formation à 298k du ZNO est -347.8KJ/mol
 
quel est le  la chaleur quand l'expérience est réalisée a volume constant dans une enceinte fermée?
 
merci pour votre aide
 
Anne

Bonjour Anne,
 
Dès que j'ai le temps je t'apporte un élèment de réponse.Mais en attendant si tu disait ce que tu as fait ?
 
Obi_one

 
+ 1, prière d'expliquer ce que tu as déjà fait, sinon, fermeture du topic

Pour trouver le travail de la question 1 je suis bloquée car j'ai essayé d 'utiliser w=-p*(v2-v1)mais on ne connait pas les volumes .
 
Pour la chaleur dans les conditions isobares il me semble qu'il faut faire
deltaH de formation du CO - delta H de formation du ZNO.  
 
Pour la chaleur a volume constant je pense qu'il faut faire un cycle avec les delta U , maisje ne sais pas apres comment calculer sans les Cv.
 
Merci pour votre aide

Salut Anne  
Je t'apporte juste quelques precisions pour ton exercice  dans ce cas il n'y a pas variation de l'energie interne globale ainsi comme U=W+Q  le travail doit etre l'opposé de la chaleur comme on est à pression constante=>chaleur=H tu n'a qu'à faire la difference des H (celui des elements naturel etant nul il ne restera que HCO-HZNO) lorsque l'on est à volume constant le travail est nul donc la chaleur est egale à la variation de l'energie interne n'oublie pas que pour les gaz diatomique cv=5/2R (un truc dans ce genre) et que  Cm = 3 R  loi Dulong et Petit pour les solides car leur volume varie peu.