Bon voilà, depuis que je suis petit on me rebat les oreille avec le fait que l'eau passe de l'état liquide à l'état gazeux à la température de 100 °, alors je voudrais savoir pourquoi une goutte d'eau sur ma table s'évapore à température ambiante?    
 
merci pour vos réponses, évitez les " " svp

 
ah.... mais moi j'avais plutot choisi maths et la thermo et l'entropie toussa ca m'a plombé mon premier module... y'a pas plus imagé comme explication?

On pourrait se demander aussi pourquoi la glace fond
 

topic des questions à la con t'aura surement une réponse (questions existencielles, serieuses ... ) il fait plus de 600 pages  
 
edit rapide : ici  http://forum.hardware.fr/forum2.ph [...] w=0&nojs=0

Je crois que c'est une question d'énergie. Plus la molécule d'H20 capte de l'énergie (sous forme de pression atmosphérique et de chaleur), plus les laisons entre les atomes d'hydrogène et les atomes oxygène se dilatent.  
 
Donc, suivant la pression atmosphérique et la température, l'eau absorbe de l'energie et peut alors changer d'état en passant d'un état liquide à gazeux.
 

 
bah nan... Plus de 0 degrés la glace fond c'est ce qu'on nous a dit et c'est ce qu'on constate...
 
la goutte d'eau qui s'évapore c'est ce qu'on constate mais pas ce qu'on nous a dit (certes on nous l'a joué de facon réductrice et c'est pourquoi je voudrais avoir des précisions)...
 
c'est peut-être une question con, mais je l'ai posée dans le topic "sciences" n'en déplaise à certains...

oui mais c'est la surface qui vaporise en premier  
 
a j'ai deja vu ton graph rogerlelapin  
 
le passage de glace a vapeur : sublimation je crois bien

On nous a apris que l'eau s'évapore à 90°C en effet, mais ça c'est vrai quand on est à une pression de 0 bar.
 
Quand on est à 1 bar (pression atmosphèrique normale), l'eau aura toujours tendance à s'évaporer naturellement.
 

 
Mon graph?
 
kézako?  

Si je me souviens bien, il y a constamment des échanges à la surface de l'eau avec son milieu. Les molécules ont une agitation thermique, elles gigotent et finissent sur un coup de bol par s'échapper. Sur une grande surface (avec la même température et pas de vent) il y a au niveau de la surface autant d'échanges dans un sens que dans l'autre. Mais pour peu que la température augmente en dehors de la goutte, le support n'apporte pas assez de chaleur pour maintenir l'agitation thermique et l'eau ne s'évapore plus aussi vite : condensation. Si il y un mouvement dans l'atmosphère, les molécules qui s'échappent sont chassées et il n'y a plus équilibre dans les échanges : le goutte réduit de volume jusqu'à ce que ce soit sec. Si le volume est assez grand, la molécule n'est pas poussée assez loin et elle peut retourner (toujours sur un coup de chance) dans la flaque.

Au dessus de 100°, la cohésion n'est pas assez forte pour maintenir les molécules sérrées l'une à l'autre : tout fout le camp. Toutes les molécules ont l'agitation qu'il faut pour que les copines leur lachent les baskets.

En très gros, hein  

et ya aussi le coefficient eolien qui joue ou pas
 
j'explique:
il fait 10 dehors pas de vent le termometre affiche 10  
il fait "10" dehors (sous abris sans vent) mais ya du vent et la thermometre affiche 5  
 
c'est pour l'exemple

C'est pas une histoire de diffusion qui fait que les molecules d'eau se repartissent sur un maximum de place. Et par consequent, la goutte d'eau s'evapore et se "partage" dans l'air....Enfin c'est mon avis qui vaut ce qu'il vaut

 
heuh... ca c'est plus du ressenti les "5 degrés de différence"... mon thermo, vent ou pas vent affiche la même température; de même qu'en été, ventilteur ou pas, chez moi il fait toujours pareil (en température)...
 
sinon pour la goutte d'eau suis toujours pas trop convaincu, (surtout pour les 0 ou 1 bar de pression   )

http://www.techno-science.net/?ong [...] ition=3335
 
pour rogerlelapin c'est un diagramme de phase lien au dessus
 

Prozac a bien expliqué le mécanisme. Pour le dire autrement à un niveau moins élémentaire, on s’intéresse à une grandeur appelée pression de vapeur saturante.
 
Les échanges de molécules entres phases gazeuses et liquides, pour une température donnée, s’équilibrent à une certaine pression, dite pression de vapeur saturante. Par exemple, si on laisse évoluer spontanément une bouteille contenant un peu d’eau, la pression du ciel gazeux dans la bouteille va se fixer à la pression de vapeur saturante (on suppose qu’il n’y a pas d’air à la base).
 
Pour une température de 100°C, l’équilibre est si déplacé vers la phase vapeur que l’eau ne peut plus exister sous forme liquide.
 
Maintenant, prenons une flaque d’eau sur le sol. Par le même mécanisme, la pression partielle en vapeur d’eau au niveau de l’interface gazeuse cherche à s’équilibrer à la valeur p*(T) [c’est à dire, la pression de vapeur saturante]. Mais les conditions extérieurs, par exemple le vent, l’agitation, font que les molécules de vapeur sont constamment chassées loin de la flaque, ce qui fait que l’équilibre n’est jamais atteint. Au bout d’un certain temps, toute la flaque s’est évaporée par ce mécanisme.

Ca s'appelle la transition de phase, programme de 1ere S ... http://fr.wikipedia.org/wiki/Transition_de_phase

Au niveau moleculaire, c'est relativement simple a comprendre :
on a deux phenomenes qui jouent :
- Les molecules d'eau s'attirent entre elles en raison des forces electrostatiques, de facon (a peu pres) independante de la temperature.
- A cause de l'agitation thermique, les molecules d'eau s'entrechoquent et cet effet a tendance a eloigner les molecules d'eau les unes des autres. Ce phenomene est dependant de la temperature et plus celle-ci est elevee, plus les molecules se repoussent.
 
Si on fait le bilan de ces deux phenomenes, a basse temperature les forces electrostatiques l'emportent sur l'agitation thermique, donc les molecules d'eau s'attirent et forment un liquide. A haute temperature, l'agitation thermique l'emporte, les molecules d'eau se repoussent et on obtient un gaz. Et entre les deux a 100 degres, les deux phenomenes s'equilibrent.