Bonsoir
 
Voila j'ai fait le dosage d'un mélange équimolaire de HCl et CH3COOH par une solution de NaOH de concentration 1 M
Pour cela on a pipeté 10 ml du mélange ajouté a 50 ml d'eau et on dose par la soude.
On trace E= f(V). (on a 2 saut de potentiel)
OPndoit déterminer les concentration initiales de HCl et CH3COOH
 
J'ai fait [HCl]= [OH-]*V1éq/ (VHCL) = 1*5/10 =0.5 M = [CH3COOH] (car mélange équimolaire)
 
Ensuite je dois déterminer le pKa a partir de la loi E = cste + P log (H+)
Pour cela j'ai tracé la courbe E=f(log([H+]) d'abord pour HCl.
Ensuite pour CH3COOH :
je fais :
E = cste + Plog Ka + P log [CH3COOH]/[CH3COO-]
 
Mais j'ai du mal a déterminer [CH3COOH]/[CH3COO-] pour pouvoir apres tracé E= f ([CH3COOH]/[CH3COO-])
 
pour moi [CH3COOH]/[CH3COO-] = [CH3COOH]*10ml - [OH-](V-V1éq) / [OH-](V-V1eq)
 
mais seulement ça ne marche pas car apres la 2ème équivalence j'ai des valeurs négatives.
 
Pouvez vous m'aidez svp ?
Je vous remercie d'avance.