Quand du carbure de calcium CaC2 , qui a l'aspect de cailloux grisatre , est mis en contact vec de l'eau , la reaction chimique produit un residu de chaux Ca(HO)2 et du gaz acétylene C2H2 . ce gaz est produit et utilisé dans des lampes rudimentaires ou l'eau tombe goutte à goutte sur le carbure Ces lampes constituaientl'eclairage portatif puissant et economique utilisé par les mineurs ,. L'acétylène etait egalement utilisé pour l'éclairage public avent le devellopement de l'electricité
- Determiné le volume d'acétylène produit lorsque une goutte d'eau de V=0.050mL réagit avec le carbure de calcium .
L'équation de la combustion de l'acétylène est 2 C2H2 + 5 o2 donne 4 CO2+ 2 H2O
- quelle valeur du rapport des volumes V(C2H2)/V(air) permet d'etre dans les conditions stoechimétriques sachant que l'air contient en volume 20 pourcent de dioxygène ???
Masse molaire Mc=12g.mol-1 Mca=40.1 g.mol-1 Mo=16g.mol - 1 Mh =1 g.mol-1 Masse volumique de l'au rho =1.0g.mL-1 Le volume molaire dans les condition de l'exercice : Vm =25mol.L-1
