Pourquoi l'intensite du courant circulant dans une solution aqueuse contenant des ions oxonium et hydroxyde est plus grande que dans une solution conterant d'autres ions ?

parce que leur conductance est plus grande
 
ça revient au même que de demander pourquoi le fer conduit (sacrément) mieux l'électricité que le bois

mais, pourquoi la conductance est plus grande ? pourquoi ces ions sont si particuliers ?

je comprends pas

As tu essaye de poser ta question sur le topic chimie ?

euh les scientifiques peuvent répondre à ça? je crois pas moi! là tu parles du pourquoi de l'infiniment petit et faut être très fort pour pouvoir y répondre

ah non merci je la pose

je sais pas si j'aurai une reponse sur le topic physique-chimie.
il faudrait que je sache pour cet apres-midi

trop loins pour moi, désolé...

ok
il me faut de l'aide pleaseee

la conductivité molaire ionique de HO- et H3O+ est importante donc la conductivité s'une solution de HO- ou H3O+ est plus importante

 
bah ouais mais tu repond pas a la question   , il se demande pourquoi ces ions font particulierement bien passer le courant

electronegativité ki arrache
 
 
 

(c loin la chimie (7ans ke jen ai pas fait ))

Euh arretez moi si je dit une betise, mais les HO- et H3O+ n'ont pas tendance à réagir pour  donner 2 H2O?

 
nan mais il parle pas pour ces deux ions dans la même solution

 
si
 
Keq=10^14 , reaction la plus forte qu'il puisse exister

 
bha si car la conductivité de la solution defini par la concentration des ions et leur conductivité molaire ... dc si leur conductivité molaires et la plus importante , la solution conduit le courant trés bien ........ Maintenant pourquoi ces ions ont une conductivité molaire limite importante ....    
 
Ca c'est dependends de la charge , la constante de faraday et la mobilité de l'ion ......... ces ions ont ttes ces condition réuni et ces comme ca et pis c'est tt , non ?

 
c'es Qr,eq pas Keq
réaction d'autoprotolyse de l'eau aussi

10^-14 c'est le Ke

Voir en bas de http://www.lsbu.ac.uk/water/ionis.html
 
La mobilité des charges n'est pas seulement dû au mouvement propre des ions mais aussi à des mécanismes plus complexes où les charges traversent des agrégats de molécules d'eau et d'ions.

 
pKe=-log Ke= 14

tout a fait  

 
non la reaction d'autoprotolyse , c'est l'inverse
c'est 2 eau donne Hydr et Ox et la c'est réaction faible et c'est 10^-14
 
   
 
Qr et Keq mm combat non ?

sur le topÿchÿmÿ

ben ouais, il y a un truc qui s'appelle la mécanique quantique, ça marche assez bien à ce qu'il parrait
 
Un indice: le CPU dans ton PC est basé entièrement sur cette théorie...

Il y a bien plus fort que ça ... Ne serait-ce qu'un proton (H+, pas H3O+ qui est un proton solvaté) lâché dans l'eau ... Celui-là, je crois pas qu'on l'ait encore observé ou alors dans des conditions pas banales!
 
A partir de pH=2, l'échelle de pH perd un peu de son sens et on utilise des échelles plus adaptées, mais il existe des acides pour lesquels le pH serait négatif (que l'on appelle superacides) donc signe d'une réaction + forte que celle de la dissociation de l'eau.
 
Qqes exemples: http://fr.encyclopedia.yahoo.com/a [...] 27_p0.html