Salut à tous les apprentis sorcier.
 
J'ai un petit soucis avec la compréhension de l'oxydation  ménagé d'un alcool par le permenganate de potassium.
 
Si j'ai bien compris, c'est une réaction redox, mais même la je comprends pas. Les electrons vont d'un "truc" à un autre parceque l'envie de l'oxydant de gagner des electrons et plus fortes que celle du reducteur de les garder?
 
De plus dans le cas de l'éthanol, pourquoi ça donne éthanol= éthanal + 2e- +2H+. Je comprends pas pourquoi ce sont des H+ et pas des H  
 
 
Si vous pouvez m'aider, je vous remercie d'avance, car j'ai perdu ma journée à essayer de comprendre.
 
Merci

up

H+, parce que qu'H tout seul, c'est pas possible. Et pi du coup, ca équilibre ta réaction. (au niveau des charges quoi.)

Ouais mais pourquoi les 2H de l'éthanol ils se cassent? Et pourquoi ils font 2 H+ et pas H² (dihydrogène)?

Ceux sont des H+, car le carbone est beaucoup plus electronegatif que l'hydrogene. C'est donc lui qui va garder les electrons de la liaisons C - H.

Ben si il les garde pourquoi au bilan il y a + 2e-

parce que c'est une phase de transition, ca ne reste pas comme ca, ca n 'est pas equilibré.....
 
Les couples rédox mis en jeu lors de la réaction sont:
 
CH3—CH2—OH / CH3—CHO  et  MnO4– / Mn2+ ainsi que CH3—COOH / CH3—CHO et MnO4– /  Mn2+ si l'oxydant est en excès.
 
Cette oxydation conduit à l'éthanal et à l'acide éthanoïque si l'oxydant MnO4– en milieu acide est en excès.
   
CH3—CH2—OH =  CH3—CHO + 2H+ + 2e- (x 5)
MnO4– + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O (x 2)
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5CH3—CH2—OH + 2MnO4– + 6H+ -> 5CH3—CHO + 2Mn2+ + 8H2O
   
c'est plus clair ?