Bonjours , j'ai cet exercice et j'ai besoin d'une part qu'on me dise si je suis bine parti , et d'autrte part sur comment faire une qestion.  
Merci.  
Voila l'enoncé :  
1: L'acide bromhydrique a pour formule Hbr. Ecrire l'équation de la reaction de cet acide avec l'eau .  Hbr --> H+ + br-  
2: Une solution S0 contient P:47% en masse de Hbr et a une densité par rapport a l'eau  d=1.47;  
a: Quelle est la concentrationC de la solution obtenue par addition de V0= 10.0ml de la solution S0 à l'eau distillé de façon a obtenir V=250ml de solution S ? La masse volumique de l'eau : 1.00*10^3g.L;   J'ai trouvé 1.92mol.L .  
b : Quelle est la composition de concentration de la solution S ? Je ne trouve pas.  
3: A v1 =15.0ml  de la solution S , on ajoute V2= 20.0ml  d'une solution d'ammoniac de concentration C2=0.10mol.L-1. Ecrir l'équation de la reaction qui se produit et doner la composition final de ce systeme.    
L'équation est : Nh4+ + Br- +(H2O)  = NH3-  + Hbre +(H2O)  
 
Pour determine la composition final il faut faire un tabo d'avancement ?  
 
Merci

vous voulez donc pas m'aider ?

 
A première vue, je dirais effectivement de tout transformer en quantité de matière et de faire un tableau d'avancement ...

MAIS esqe l'équation est bonne ?

la premiere equation je la trouve pas terrible

je pense que tu devrai avoir
 
hbr +h2o === h3O+ + br-

pas sur mes cours de chimie sont loin
 
sinon pour B je dirai 1/25 de s0

et l'ammoniac est ou ??

oupsss

h3o+ + br- + nh4+ + oh- = nh4+ + br- + h2o

il ni a pas une reaction acidobasique avec l'ammoniac ??  (NH4/Nh3-)

effectivement les cours d'augur6 sont loins
 
je dirais plutôt : HBR + NH3 = BR(-) + NH4(+)
donc pour moi l'équation de départ est quasiment bonne...