Ma prof de Tp nous a donné un tp à préparer en avance en nous donnant les exercice qu'on peut faire d'avance à la maison. Pouvez-vous me dire si c'est juste ou pas
 
1. La réaction de dosage est une réaction acide-base :
 
B4O7 (2-) + 2H (+) + 5H2O ==> 4H3BO3  
 
Sa va j'ai bien équilibrée ?
 
7: Exprimer (avec des lettres donc) le nombre de moles de B4O7 (2-) versés en fonction de C3 et Ve.
 
Ma réponse:
 
n(B4O7 (2-)) = C3 x Ve
 
C'est juste ?
 
8: Exprimer le nombre de H+ dosé en fonction de C1 et V1
 
Ma réponse:
 
n(H+) = C1 x V1
 
9: En vous aidant d'un tableau d'avancement et de la réactions de dosage, écrire à l'équivalence la relation entre n(H+) et n(B4O7 2-).
 
Ma réponse:
 
n(B4O7 2-) ajouté - xmax = 0
xmax = n(B4O7 2-) ajouté
n(H+) dosé - xmax = 0
xmax = n(H+) dosé
 
Donc n(B4O7 2-) ajouté = n(H+) dosé.
 
C'est juste ?
 
10) Calculer C1
 
Ma réponse:
 
C3 x Ve = C1 x V1  
C1= C3 x Ve : V1
 
C'est juste ?
 
Une aide serait grandement apprécié
 
La solutiom commerciale d'acide chlorhydrique est caractérisé par :
 
Teneur en masse = 36,4 %
Masse volumique : 1,181 kg/L
Masse molaire = 36,46 g
On veut préparer 200 ml de solution S1 à 0,1 mol/L
 
1ère Méthode:
Chercher la masse de solution commerciale à prélever et en déduire le volume de solution commerciale à prélever.
2ieme Méthode:
Calculer la concentration molaire de la solution commerciale et en déduire le volume de solution commerciale à prélever.
 
Il faut faire les 2 méthodes avec calcule littérale et calcul numérique.