Hello everybody!  
Mon professeur de chimie nous a donné un Dm à faire cette semaine, et la chimie, ce n'est pas trop mon fort, c'est pour cela que je vous poste mon exercice, afin d'en tirer profit, si vous daignez m'aider (Au passage, je posterai d'autres exercices qui comportent eux aussi le Dm, ex:Conductivité d'un melange, ou reaction d'oxydo-reduction.. Il y a encore bien d'autres exercices que j'ai quand même reussis à faire! )
 
 
Les ions chlorures et les ions argent réagissent ensemble pour former un précipité chlorure d'argent, selon l'equation chimique suivante:
 
Cl- (aq) + Ag+ (aq) -> AgCl (s)
On met en contact les quantité de matiére: n = 1.10^-3 mol d'ions chlorure, et n'= 5.10^-4 mol d'ions argent.
 
1.Quelle doit être la relation entre les quantités initiales de réactifs pour les que proportions stoechiométriques soient respectées?
2.Quel est le reactif limitant dans le systéme chimique étudié?
 
Voilà,  

Un conseil, lis ton cours...
 
1) Si Cl + Ag = AgCl, ça veut dire 1 + 1 = composé, donc il faut des quantités égales pour la stoechiométrie (autant de Cl que de Ag)
 
2) On a une quantité de Cl supérieure à la quantité de Ag. En somme, étant donné que la réaction a lieu selon la stoechiométrie (1 mol de Ag et 1 mol de Cl disparaissent en même temps pour former 1 mol d'AgCl), et bien tu vas consommer tout l'Ag puisqu'il y'en a moins. Au final il restera du Cl, vu qu'il y'en a trop. Ag est le réactif limitant, puisque la réaction s'arrête lorsqu'il n'y a plus d'Ag.

Les bouquins distribués en début d'année sont trés pauvres niveau cours, et ma prof de chimie est trop lourde, alors mon cours n'est pas trés bien pris! :s  Merci beaucoup!