Bonjour,
 
J'ai une petite question concernant un exercice de physico.
On a une solution d'aide sulfurique et d'eau, et on veut déterminer l'élévation de température lors de la dissolution adiabatique de 1 mol d'acide sulfurique dans 1L d'eau pris à la température ambiante. sachant qu'il me donne l'enthlapie molaire de mélange en fonction de la fraction molaire d'acide sulfurique et on me donne la valeur de la capacité calorifique de l'eau a pression constante ((Cp)
 
Je ne sais pas trop comment faire, je sais que Q= CpDelta T
 
Merci d'avance.

Salut
 
comme tu l'as écrit : Q = Cp dT = Cp (T2 - T1)
or, Qp = H2 - H1
 
Donc je pense que tu as toutes les cartes en main pour résoudre l'exercice...
 
Si ça ne va toujours pas, n'hésite pas à demander !