Lu à tous!
J'ai quelque soucis pour une question d'un DM de chimie. Ca me bloque pour la suite de l'énoncé, si quelqu'un pouvait m'aider ca serait sympa.
 
L'énoncé nous donne ( au tout début du problème ): le potentiel standard d'oxydo-réduction de NO3^- / HNO2 = 0.94 Volts  et HNO2 / NO (gaz) = 0.99 Volts
 
Partie III/
On fait barboter du monoxyde d'azote NO(gaz) sous une pression maintenue à 1 bar dans une solution d'acide nitrique à 10^-2 mol.L.
On rapelle que l'acide nitrique HNO3 est un acide fort dans l'eau.
--> Quelle réaction chimique se produit ? Déterminer sa constante.
--> Déterminer, à l'équilibre la valeur de l'avancement de la réaction(par litre de solution). En déduire le pH et le potentiel rédox ?
 
Le problème c'est que je n'arrive pas a trouver la réaction chimique. Quel est l'intéret de dire que HNO3 et un acide fort dans l'eau ?  
Merci d'avance

Si l'acide nitrique est un acide fort dans l'eau, il est entièrement dissocié, formant des nitrates. Mais dans le milieu, tu fais barboter du monoxyde d'azote...
Et te voilà avec les deux produits de la dismutation de l'acide nitreux HNO2... Encore un indice ?
Il pourrait être intéressant d'avoir le diagramme E-pH de l'azote pour vérifier la présence d'une zone de stabilité pour cet acide, ou au moins d'avoir les E° à pH 2.