Bonjour,
 
peut-être pouvez-vous m'aider!
 
je cherche à quantifier l'énergie nécessaire pour effectuer la dissociation de l'eau selon :
 
2 H2O -> H3O+  +  OH-
 
je ne trouve que des infos sur la constante de dissociation, mais pas sur la dépense énergétique elle-même
 
est-ce que quelqu'un pourrait me renseigner sur les valeurs d'enthalpie correspondantes, ou m'indiquer le lien entre l'enthalpie et la constant de dissociation?
 
merci d'avance (je sais que c'est chaud comme question!)

Il me semble que l'équation qui relie la constante de dissociation dans les conditions standards et l'enthalpie libre standard de la réaction est K=exp(-G/(RT)). A vérifier.
 

Je pense que c'est ça aussi, mais je crains que ça ne soit la constante d'équilibre et pas la constante de dissociation.
En même temps ça revient au même.

ok, je vais essayer merci.