La décomposition d'une solution d'eau oxygénée est suivie en prélenvant rapidement des echantillons de meme volume Vp à des instants déterminés, et en dosant rapidement la quantité de H2O2 restant au moyen d'une solution de permanganate de potassium, de concentration Cox, en milieu acide
 
la question est:
donner la relation entre la concentration C de la solution d'eau oxygénée, le volume prélevé Vp,  Cox et le volume Vox de la solution de permanganate de potassium nécessaire pour obtenir l'equivalence du titrage
 
 
est ce que c est bien
 
C.Vp = Cox.Vox
 
????

Les différents volumes Vox de permanganate de potassium nécessaires pour doser les prélèvements effectués aux différentes dates t sont notés dans le tableau ci-dessous :
T en min  |  0    |  5    | 10    |  20     |   40   |
-----------------------------------------------
Vox ( mL)|  30.7 | 24.7 | 19.9 | 13.5  |   5.5  |
 
On montre que l’evolution de C en fonction du temps t suit la loi exponentielle : C=C(0).exp(-k.t) ou k est une constante et C(0) est la valeur de C à la date t=0

1) Montrer que ln(Vox) = ln(Vox)(à t=0)  - k.t

Tu fais une régression linéaire. Trace ln(Vox) en fonction de t, tu dois obtenir une droite : si tu as effectivement ln(Vox) = ln(Vox)(à t=0) - k.t, la pente de ta droite sera -k.
 
Ca prouve directement que C=C(0).exp(-k.t).
 
Pour la première question, si tu as fait un tableau d'avancement tu n'as pas besoin de confirmation. Attention aux coefficients stœchiométriques.

2) calculer la vitesse initiale de décomposition  de cette eau oxygénée

on doit surement calculer la dérivée , oui mais de quoi ?
 
 
Merci pour l aide en tout cas

La vitesse initiale, c'est le nombre dérivé en 0. Il se trouve graphiquement

merci mookid , mais ds ce cas c est quoi ?
 
30.7? enfin je c que c est pas sa mai la je bloque  
 
j ai un trou, vu que ma prof de physik parlai de ses chevo toute l annee ....
c est pas que je lui rejete toute la faute mai bon

Tu traces la courbe, et c'est le coefficient directeur de la tangente à l'origine de la courbe, à coefficient près (la vitesse de la réaction étant dérivée de C=f(t) par rapport au temps, divisé par le coefficient stoechiométrique).

Par exemple : A+2B->C, on note xa la concentration de A, de même xb et xc, et x l'avancement de la réaction.
Alors la vitesse v(t) = dx/dt = -d(xa)/dt (coefficient stoechiométrique de -1 car réactif) = -d(xb)/2dt = dxc/dt.

merci beaucou

ya du niveau là!