Reprise du message précédent :

Et les éléments radioactifs y étaient aussi?

Ta apparemment toute les versions  mais en PDF...
 
http://www.chm.ulaval.ca/tablperiod/
 
 

A propos de ce tableau de Mendeleïev, vous avez une explication scientifique au "trou" qu'il y a entre le premier élément (hydrogène) et le deuxième élément (hélium).
 
La classification des éléments dans ce tableau se fait sur 18 colonnes et pas au hasard (on tient compte du nombre d'électrons qui tournent autour du noyau de l'atome). En gros, pourquoi faut-il attendre la 4ème ligne pour avoir une ligne "complète", cad sans trou ?
 
Je n'aime pas le désordre inexpliqué, lol !

..Ptain quasi 6ans déja...
 
Je me rapelle qu'un internaute/scientist avais soulevé une question approchante d'une erreur dans la table des éléments (me souvient plus des détails ça devait etre sur un usenet vu en 2001/2002) ,la question était pertinente et l'erreur semblait bien réel... je crois qu'il avait posé la question a des pointures genre Cnrs et eu quelques réponses du genre "effectivement"...
 
En tout cas c'était un français (cocorico)
 
...mais apparemment tout le monde s'en foutait.. (cocoricouac)
j'avais enregistré ça sur un Hdd mais une urgence/merdouille ma fait tout formatté...

 
Toujours à la recherche d'un grand tableau de Mendeleev ?     j'ai peut-être la solution

 
depuis 2003..... sacré déterrage de topic

 
Ben justement c'est ma spécialité     sérieusement, c'est aussi un vieux projet que j'avais enterré faute de temps, et que je déterre car étant à la retraite. Si ça peut intéresser quelqu'un, tant mieux, je le fais pour mon plaisir personnel mais aussi au cas où quelqu'un serait intéressé, toi par exemple    

 
tu prevois une affiche pour affichage en quelles tailles ?

Eh bien honnetement Noboru je ne sais pas et à la limite, peu importe car mon but c'est qu'il ait tout le possible sur chaque élément, contrairement à ceuss qui se limitent à 3 ou 4 caractéristiques ou moins, sachant qu'à la fin, un tirage sur table traçante permet d'avoir un tableau d'environ 1,30 m de hauteur (lèze ou largeur du rouleau de papier) sur 30 m de long pour ceux que j'avais, donc tu vois, il y a de la marge, limitée par la grandeur de la pièce...
 
je précise que je suis preneur de toute aide de récolte d'infos pour ceuss que ça intéresse
 
merci

 
Je l'ai trouvé depuis    
 
Ou plutôt on me l'a trouvé depuis  

Ste up de folie !

Le sujet fêtera bientôt ses 10 ans

Les mecs qui up des topics de 10 ans
 
Vous respectez rien

 
Ah tu peux me dire ou tu la trouvé? Je veux moi aussi un grand tableau de classification périodique des éléments avec un echantillon de chaque élément (stable bien sur) mais je n'en ai trouvé nul part ! J'ai bien trouve un peu de chaque element sur eBay mais je ne compte pas achete 50 gramme de lithium pour 50€ sachant que j'en ai besoin de bcp moins. Bref je re up le topic. En meme temps tu pourrais me dire le prix de ce bijou ?  
Merci beaucoup ! Tchuss !  

C'est vieux, mais personne n'a répondu, alors...

Il n'y a pas vraiment de trou si tu regardes bien.
1ère période : 2 éléments
2ème période : 8 éléments
3ème période : 8 éléments
4ème : 18 éléments (métaux de transition)
5ème : 18 éléments (métaux de transition)
6ème : 32 éléments (métaux de transition + lanthanides)
7ème : 32 éléments (métaux de transition + actinides)
Si 9ème... on en aurait peut-être 50

Tout simplement parce que tu as ce que l'on appelle des couches (c'est grosso modo l'énergie de l'électron). Chaque couche peut comporter 2n² électrons.
 
Tu vois que tu obtiens une série de ce genre : 2, 8, 18, 32, 50.
Sauf que... chaque couche est subdivisée en sous-couches (en fait le numéro de couche c'est le nombre quantique principal "n" [ça correspond à l'énergie de l'électron], tu as le nombre quantique azimutal "l" [ça correspond au moment cinétique orbital de l'électron, au truc bien connu des atomistes s p d f g etc...], puis le nombre quantique magnétique "m" [ça correspond à la projection de son moment cinétique sur l'axe Oz]).
 
Il se trouve que pour remplir les couches on commence par la couche d'énergie la plus faible. De ce fait, les électrons d'une couche "n" (qui avaient la même énergie, on parle de dégénérescence) ont une énergie différente (on parle de levée partielle de la dégénérescence).
 
Donc on final, quand on rempli la couche, on suit une règle de Hund :
- période 1 : on remplit 1s en premier (2 électrons), la couche 1 est complète
- période 2 : puis 2s et 2p (8 électrons), la couche 2 est complète, (l'énergie de la 2p augmente à cause de l'interaction électrostatique des électrons de la couche 2s)
- période 3 : ensuite 3s et 3p (8 électrons), la couche 3d est vacante
- Période 4 : ensuite 4s, puis... 3d (ce sont les métaux de transition), et puis 4p (18 électrons), la couche 3 est complète
- Période 5 : idem : 5s 4d 5p : la couche 4 est toujours incomplète, ainsi que la 5
- période 6 : on rajoute les terres rares ou lanthanides : 6s, 4f, 5d, 6p
- période 7 : idem cette fois ce sont les actinides : 7s, 5f, 6d, 7p (mais la couche 5 est toujours incomplètes).
 
Evidemment il y a des exceptions, quand un sous-couches est presque complète, et bien... parfois il est plus stable de la compléter au détriment de la couche ns, c'est ce qui arrive pour les métaux nobles, tels que le cuivre, l'argent, et l'or, mais ça arrive aussi pour le chrome molybdène etc... (avec encore d'autres exceptions comme le palladium et le platine).